8．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（　　）

化學(xué)式	電離常數(shù)
CH3COOH	K=1.7×10-5
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

	A．	H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-		B．	HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
	C．	HCN、HCO3-、CN-、CO32-		D．	HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

7．已知：
①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
②
下列說正確的是（　�。�

	A．	斷開1 mol O-O鍵比斷開1 mol N-N鍵所需能量少448kJ
	B．	斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ
	C．	由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高
	D．	由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱

6．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	將1mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	C．	常溫常壓下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	D．	2.24L的CH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

5．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是：（　�。�

	A．	維生素C所含的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳雙鍵
	B．	維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)
	C．	維生素C的分子式為C6H6O6
	D．	維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

4．（1）下列六種生活中常見物質(zhì)：
①食鹽    ②食用油    ③青霉素    ④雞蛋    ⑤西紅柿    ⑥塑料
按要求用物質(zhì)序號填空：
作調(diào)味劑的是①
作抗生素的是③
富含蛋白質(zhì)的是④
富含維生素的是⑤
富含油脂的是②
屬于合成材料的是⑥
（2）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
Ⅰ．在人體中進(jìn)行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe²⁺作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe³⁺作氧化劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

3．為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，請從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確的選項(xiàng)的字母代號填入對應(yīng)的空格中．

序 號	實(shí) 驗(yàn) 目 的	答案	供選擇的化學(xué)試劑及方法
（1）	實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w	F	A讓激光透過 B 滴入無色KSCN溶液 C抽少許紗，灼燒 D新制的Cu（OH）2，加熱 E通過盛溴水的洗氣瓶 F通入澄清石灰水中
（2）	鑒別溶液和膠體	A
（3）	化驗(yàn)糖尿病	D
（4）	鑒別Fe2+和Fe3+	B
（5）	識別棉織品和毛織品	C

2．日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如下：
據(jù)圖回答：
（1）作正極的是碳棒
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e^-═Zn²⁺
（3）許多國家對廢電池進(jìn)行回收，其主要原因是廢電池對環(huán)境會造成污染．

1．下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是F（填寫元素符號）；
（2）元素⑥的氫化物的分子式是H₂S；
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

20．青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其結(jié)構(gòu)筒式如圖所示．
（1）青霉素氨基酸的分子式為C₅H₁₁O₂NS；
（2）決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)．在青霉素氨基酸分子中的羧基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH．

19．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，一個確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大�。�