18．探究銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示．試驗(yàn)中觀察到：A中有白霧產(chǎn)生，銅片表面變黑并附著有細(xì)小黑色顆粒物；B中有白色沉淀物生成．

請(qǐng)回答下列問
（1）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（2）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗(yàn)A中有CuSO₄生成，實(shí)驗(yàn)操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍(lán)色．
（4）關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是C．
A．硫酸分解生成了SO₃ B．硫酸在溫度高時(shí)揮發(fā)      C．SO₂與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO₃
（5）為證明附著在銅片上的黑色物質(zhì)含有硫元素，將洗滌后含黑色物質(zhì)的銅片，用足量濃硝酸溶解后，還應(yīng)選用的試劑是BaCl₂溶液（填化學(xué)式）．
（6）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)3.2g銅絲完全溶解，用中和滴定法測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量．將A中殘余液稀釋至1000mL，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；若以NaOH溶液為試劑，以酚酞為指示劑，將使測(cè)定結(jié)果偏高（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．（已知：酚酞變色范圍pH=8.0～10.0，K_sp[Cu（OH）₂]=5.0×10^-20）

17．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進(jìn)劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍�，能吸收大量的熱，被譽(yù)為“冷凍劑”．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s²2p³．
（2）NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形；NH₃極易溶于水，其原因是氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)．
（3）將氨氣通入CuSO₄溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
A．持離子鍵         b．共價(jià)鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量Fe₂O₃的TiO₂催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+3/2O₂（g）△H=+765.0kJ•mol^?1
回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D一所示的坐標(biāo)中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應(yīng)體系能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”）．
（2）目前工業(yè)合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）△H=-192.0kJ•mol^?1
①反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-319.0 kJ•mol^?1．
②某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N₂（g）和1.6mol H₂（g），經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7．則反應(yīng)在2min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，該條件下H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，平衡常數(shù)K=200．
③670K、30Mpa下，n（N₂）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖二所示，下列敘述正確的是AD．
A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大
B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點(diǎn)（t₁時(shí)刻）和e點(diǎn)（t₂時(shí)刻）處n（N₂）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n（H₂）比圖二中d點(diǎn)的值大
（3）將反應(yīng)得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH_3?NH₄⁺+NH₂^-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，請(qǐng)寫出液氨與CsOH反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．

15．在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$變小
	C．	濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）
	D．	向10.00 mL 0.1 mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），則c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL

14．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖．四種元素的最高價(jià)含氧酸根離子一定能夠水解的是（　　）

A．

X

B．

Y

C．

Z

D．

W

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

12．隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮．圖1為肼（N₂H₄）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．LED（半導(dǎo)體照明）是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)：Y₃Al₅O₁₂）芯片裝在一起而做成，其在運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)館內(nèi)也隨處可見．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	氫氧燃料電池、太陽光伏電池中都利用了原電池原理
	B．	圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
	C．	圖2中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
	D．	LED中的Ga和Y不可能都顯+3價(jià)

11．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

	A．	柴油、汽油、牛油、植物油等屬于烴類物質(zhì)
	B．	含五個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成四個(gè)碳碳單鍵
	C．	是某有機(jī)物與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物．符合該條件的穩(wěn)定有機(jī)物共有3種
	D．	結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生成

10．下表為元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca （填元素符號(hào)）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖．
（3）元素的第一電離能：③大于④（選填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；該分子為極性分子（選填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液．
（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知⑥的原子半徑為dcm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$（用字母表示）．

9．藥物使數(shù)以萬計(jì)的人擺脫疾病困擾，是我國科學(xué)家最近新合成的一種藥物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物的分子式為C11H16O
	B．	該有機(jī)物可以使溴水褪色
	C．	該有機(jī)物易溶于水
	D．	光照，該有機(jī)物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)