3．掌握基本實(shí)驗(yàn)操作及化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列描述正確的是（　�。�
①在NaClO溶液中通入過(guò)量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
②用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
③1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為N_A
④將11.2L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
⑤用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體
⑦用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體．

A．

①④⑧

B．

⑤⑧

C．

②⑤⑥⑦

D．

③

2．Ⅰ聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長(zhǎng)的合成路線如下；

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH═CHOH→RCH₂CHO
②一ONa連在烴基生不會(huì)被氧化
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃COOCH=CH₂．J在-定條件下能生成高聚物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）寫(xiě)出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有14種．
Ⅰ含有苯環(huán)
Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)并寫(xiě)出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰      ②1mol該同分異構(gòu)體能與Imol NaOH反應(yīng)．

1．現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA
	B．	A極的電極反應(yīng)式為+e-═Cl-+
	C．	電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
	D．	B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
	B．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
	C．	常溫下，0.1mol•L-1的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序：①＞②＞③
	D．	物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

19．梔子花具有濃郁的香味是因?yàn)闂d子酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該梔子酯的分子式C10H11O2
	B．	1mol梔子酯水解需要消耗2mol NaOH
	C．	梔子酯可以發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
	D．	梔子酯的一氯代物有六種

18．（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），下列說(shuō)法中，正確的是C．
A．若υ正（O₂）=2υ逆（SO₃），說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，達(dá)到新平衡時(shí)SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
D．達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO₂，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大．
（2）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na₂SO₃．，實(shí)驗(yàn)測(cè)定常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH為8，該溶液中由水電離出的氫氧根離子的濃度為10^-6．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見(jiàn)表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下．

相關(guān)反應(yīng)	反應(yīng)熱	平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）	△H1	K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）	△H2	K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）	△H3	K3

①上述反應(yīng)中，△H₁＞0（選填：“＞”或“＜”）．其原因是溫度升高，平衡常數(shù)增大．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK₁=lgK₂-lgK₃（用lgK₂和lgK₃來(lái)表示）．

17．室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對(duì)混合溶液的分析正確的是（　　）

	A．	溶液顯中性		B．	升溫，c（X）增大，c（Y）減小
	C．	c（B+）+c（Y）=c（Cl-）		D．	稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

16．如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H₂SO₄溶液．已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	K與N相接時(shí)，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移
	C．	K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極
	D．	K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸增大

15．霧霾含有大量的污染物SO₂、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ce⁴⁺
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．                   
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）寫(xiě)出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺，．（寫(xiě)一個(gè)）
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫(xiě)出陰極的反應(yīng)式2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	室溫下，0.001 mol•L-1的醋酸中由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1
	B．	Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+a c（X）+b c（Y），若X為HCO3-，則b=2
	C．	某溫度下，濃度均為0.01mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12
	D．	向0.1mol•L-1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減小，PH增大