9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
	B．	X、Z、R三種元素構(gòu)成的化合物中只含離子鍵
	C．	元素Z、R氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)，生成的鹽溶液只能呈中性
	D．	元素Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于元素R

8．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）寫出元素符號：AH，CS；
（2）B在周期表中的位置為第二周期第VA族；
（3）A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為，D₂C含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；
（4）用電子式表示D₂C的形成過程；
（5）A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時，能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)后溶液顯堿性．

7．將29.2g粗金屬鈉（設(shè)雜質(zhì)可溶）投入71.8g水中，產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請計算：
（1）粗金屬鈉所含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）將所得的溶液體積調(diào)至200ml，計算溶液的氫氧化鈉物質(zhì)的量的濃度．

6．A：相對分子質(zhì)量為150，無支鏈，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣$→_{濃硫酸}^{乙酸}$B：可發(fā)生銀鏡反應(yīng)$→_{氧化}^{選擇}$C：不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可被堿中和$→_{濃硫酸}^{乙醇}$D：相對分子質(zhì)量為362，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無酸性
（1）試寫出D的分子式C₁₅H₂₂O₁₀；
（2）試寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCHOHCHOHCHOHCH₂OH+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCHOHCHOHCHOHCH₂OH+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

5．吸收能量的反應(yīng)一定是（　�。�

	A．	貯存能量		B．	釋放能量
	C．	生成物穩(wěn)定性大于反應(yīng)物的穩(wěn)定性		D．	原子得到電子的反應(yīng)

4．0.1mol/L的氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）		D．	c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

3．下列微粒中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�

A．

D3O+

B．

N3-

C．

OH-

D．

NH${\;}_{4}^{+}$

2．如圖為有機(jī)物A、B經(jīng)一系列反應(yīng)制取X、Y的變化關(guān)系
已知：ABX都符合通式${C}_{n}{H}_{2n}O\frac{n}{2}-1$；X和Y互為同分異構(gòu)體，又是同類有機(jī)物；B的分子結(jié)構(gòu)中不具有支鏈．
（1）寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH₂=CH₂BCH₃CH₂CH₂CHOCCH₃CH₂OHDCH₃CHOECH₃COOHFCH₃CH₂CH₂COOHGCH₃CH₂CH₂CH₂OHXCH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃YCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃
（2）G+E→Y的反應(yīng)條件：濃硫酸、加熱；Y→G+E的反應(yīng)條件：稀硫酸、加熱
（3）若
則戊的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）若F$\stackrel{Cl_{2}催化劑}{→}$H$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$I$\stackrel{H+}{→}$R→K（高聚物），則K的結(jié)構(gòu)簡式為．

1．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2．
（1）寫出A、B、C、D、E、F六種元素的名稱：
A．鈉，B．鎂，C．鋁，D．硅，E．硫，F(xiàn)．氯．
（2）D的氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

20．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
	B．	煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	C．	冶煉鉻可采用鋁熱法
	D．	將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴