2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	B．	1mol CH${\;}_{5}^{+}$中含有的電子數(shù)目為11NA
	C．	28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA
	D．	0.1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

1．某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH₃COOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Q點(diǎn)消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積
	B．	M、Q、N三點(diǎn)都滿足：C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO-）+C（OH-）
	C．	M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
	D．	N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）

20．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，在反應(yīng)①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成D的物質(zhì)的量為3mol．

19．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na、Si、O、F、H（填元素符號(hào)）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是，ED₄的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞SiH₄（填具體的化學(xué)式）．

18．填寫下列空白：
（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物．在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)（同溫同壓），則A的結(jié)構(gòu)式是．
（3）烴C的相對(duì)分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷．
（4）芳香烴D分子中含56個(gè)電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12：1，其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）
Ⅰ寫出上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O、②CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH、③CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O、④CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br
Ⅱ?qū)懗鯝BCDE五種有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A-CHO、B-OH、C-COO-、D＞C=C＜、E-Br．

17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）寫出A、D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式：．
（2）E、F兩種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）A、E、F三種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞Na⁺（填離子符號(hào)）．
（4）C的紅棕色氧化物與D的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

16．Mg₃N₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	上述反應(yīng)中，有兩種離子化合物
	B．	Mg3N2中，N3-的半徑比Mg2+的半徑大
	C．	H2O與NH3含有相同的電子數(shù)，但H2O比NH3的穩(wěn)定性差
	D．	堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3

15．如圖為反應(yīng)X+Y?M的能力隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	X的能量一定高于M		B．	正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生		D．	反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

14．恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	混合氣體的密度恒定不變		B．	混合氣體的顏色不再改變
	C．	H2、I2、HI的濃度相等		D．	氣體總物質(zhì)的量不變

13．食品添加劑硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]可作煮、燉食品的護(hù)色劑．組成該化合物的各原子中，原子半徑最大的是（　�。�

A．

N

B．

S

C．

Al

D．

O