17．烷烴發(fā)生光鹵代反應時，各種產(chǎn)物的含量與所取代的氫原子的活性有關，例如：CH₃CH₂CH₃+Cl₂$\stackrel{hy}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl（45%）+CH₃CHClCH₃（55%），據(jù)此，丙烷分子中的兩種氫原子反應活性（發(fā)生反應的難易程度）之比為（　　）

A．

9：11

B．

11：9

C．

3：11

D．

27：11

16．有機物F是常用的香料，以乙烯為原料合成F的路線如圖所示．
（1）反應②的反應類型為氧化反應；
（2）B的結構簡式為CH₃CH₂OH，反應③的現(xiàn)象為溴水褪色；
（3）反應⑤的化學方程式為2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O；
（4）鑒別B和C可用的試劑是NaHCO₃溶液；
（5）F的同分異構體中，含有兩個-COOH的有12種．

15．標準狀況時，將2.12g Na₂CO₃固體加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應生成CO₂，計算：
（1）得到CO₂氣體的體積；
（2）該鹽酸的物質的量濃度．

14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中（　　）

	A．	一定含有SO42-		B．	一定含有Ag+
	C．	一定含有Ag+和SO42-		D．	可能含有Ag+或SO42-

13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是：BC（填序號）．
A．氫化物水溶液的酸性
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大小（用離子符號表示）：S^2-＞Cl^-．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，同時生成一種氣體，該氣體與空氣中的一種氣體成分相同．該反應的化學方程式為N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．若反應中3.01×10²²個電子發(fā)生轉移，則有4g的CuO參加反應．

12．將足量的鋅粒放入100mL 1.0mol/L的鹽酸中，充分反應．計算：
（1）參加反應的鋅的質量；
（2）生成H₂的體積（標準狀況下）

11．從碘的有機溶液中回收有機溶劑，可選用的實驗裝置是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，回答下列問題：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族；
（2）原子半徑：甲＞�。ㄌ睢埃肌�、“＞”或“=”）；
（3）元素的非金屬性：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）．

9．已知反應I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．為測定某碘水中I₂的濃度，取50mL該碘水，加入15.00mL 0.01mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反應，則上述碘水中的I₂的物質的量濃度為0.003mol•L^-1．

8．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
（1）寫出有關化學用語：①A的元素符號H；②B的原子結構示意圖；③C、D形成的化合物的電子式；
（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其中有一種水溶液呈中性）Na₂HSO₃，Na₂SO₄•10H₂O；
（3）X、Y、Z、W四種常見化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同，X、Y、W均為離子化合物，Z為共價化合物，且極易分解，在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應，其中①Y與Z發(fā)生復分解反應可生成W；②X與過量Z發(fā)生氧化還原反應可生成D的單質，試寫出上述反應的離子方程式．
①2OH^-+H₂SO₃=SO₃^2-+2H₂O；
②2HS^-+3H₂SO₃=3S↓+2HSO₃^-+3H₂O．