9．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（I）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH₂O（g）發(fā)生3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂O（g）△H＜0    t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂稱時(shí)恰好達(dá)到平衡．此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁-t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₃時(shí)改變了某種條件，改變的條件是升高了溫度或增大了H₂的濃度．

8．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-      Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-       Na₂SO₄Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-．

7．銀鋅電池是廣泛用做各種電子儀器的電源，其放電過程可表示為Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag，此電池放電時(shí)，有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能		B．	電解質(zhì)溶液是稀硫酸
	C．	電子通過外電路從正極流向負(fù)極		D．	Zn做負(fù)極被氧化

6．下列關(guān)于有機(jī)物 的說法中不正確的是（　�。�

	A．	所有的碳原子在同一個(gè)平面上		B．	能發(fā)生水解但不能發(fā)生消去反應(yīng)
	C．	能與AgNO3溶液生成淺黃色沉淀		D．	能夠發(fā)生加成反應(yīng)

5．下列每組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�

	A．	乙酸乙酯和水、酒精和水		B．	四氯化碳和水、苯和液溴
	C．	硝基苯和水、乙酸和水		D．	苯和水、己烷和水

4．由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO₂→TiCl₄→Ti
已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141KJ/mol
②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
③C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

3．有濃度均為0.1mol．L^?1的鹽酸，硫酸、醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H⁺）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系b＞a＞c
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需要溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=c=2b
（3）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應(yīng)，同條件下若它們的反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開始時(shí)的速率大小關(guān)系是b＞a＞c
（4）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應(yīng)，同條件下若產(chǎn)生的氣體體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是a=c=$\frac{1}{2}$b．

2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
	B．	向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
	C．	向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低?
	D．	將水加熱，Kw增大，pH變小

1．硼氫化鈉（NaBH₄）廣泛用于精細(xì)有機(jī)合成．Bayer法合成硼氫化鈉流程圖如下：

（1）“合成”時(shí)，可在圖1所示的反應(yīng)釜中進(jìn)行．
①?gòu)拿河椭腥〕鼋饘兮c需先用濾紙吸干，再用石油醚洗滌，其目的是除去表面的煤油．
②通氫氣前需先通入氮?dú)獾哪康氖浅�去裝置中的水蒸氣和空氣，防止原料及產(chǎn)品分解及氧化．
③合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂═NaBH₄+2Na₂SiO₃．
（2）“萃取”時(shí)，可在圖2中進(jìn)行，該儀器名稱為索氏提取器．
（3）實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)使用的位置是異丙胺；對(duì)所得產(chǎn)品進(jìn)行分析得圖3圖譜，該圖譜名稱為X-射線衍射譜．

20．磷酸亞鐵[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]為白藍(lán)色晶體，溶于強(qiáng)酸，不溶于水和乙醇．它是生產(chǎn)LiFeO₄的原料，實(shí)驗(yàn)室利用FeSO₄•7H₂O、Na₂HPO₄•12H₂O及CH₃COONa•3H₂O為原料制備磷酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程如如圖1：

合成時(shí)的主要反應(yīng)為：
3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
（1）實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí)，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧氣．
（2）合成時(shí)，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入Na₂HPO₄與CH₃COONa混合溶液至PH=4時(shí)，再滴入FeSO₄溶液，最終維持PH=6（裝置如圖2所示）．

①實(shí)驗(yàn)不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀．
②用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是避免產(chǎn)品中混有鐵粉．
③制備時(shí)需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）₂沉淀．
（3）生成的Fe₃（PO₄）₂•8H₂O 沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一滴洗滌濾液1～2mL于試管中，向其滴加BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）₃或FePO₄雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe³⁺，否則不含．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉（含Na₂HPO₄、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等）提純得到Na₂HPO₄•12H₂O晶體．已知：Na₂HPO₄溶液PH8.2～8.4，重金屬硫化物不溶于水．請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Na₂S溶液、0.1mol•L^-1NaOH溶液、乙醇]．
①將工業(yè)品溶于熱水；②逐滴滴入Na₂S溶液，至不再生成沉淀為止；
③加入活性炭煮沸，趁熱過濾；④用0.1mol/LH₃PO₄和NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷卻結(jié)晶；⑥過濾、洗滌及干燥．