3．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題
（1）水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填離子或共價(jià)），分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O；B極：O₂+4e^-=2O^2-則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填流入或流出）
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極材料是Zn，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
	B．	改變條件不能改變可逆反應(yīng)的限度
	C．	當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
	D．	當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

1．據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒有鉛污染．其電池反應(yīng)為2Zn+O₂═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)		B．	負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
	C．	正極上發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	電解液可以是酸或堿溶液

20．如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（　�。�

	A．	Y單質(zhì)的氧化性比M單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
	B．	X原子最外層可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	原子半徑：Z＞M＞Y
	D．	M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z

19．某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)則下列說法正確的是（　　）

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等
	B．	保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移動(dòng)
	C．	保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
	D．	圖象中表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，t1時(shí)刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

18．將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）

	A．	4 s內(nèi)，v（B）=0.075 mol/（L•s）
	B．	4 s后平衡狀態(tài)下，c（A）：c（C）=2：1
	C．	達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
	D．	達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

17．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，SO₂、O₂、SO₃的起始濃度分別為0.2mol•L^-1，0.1mol•L^-1，0，2mol•L^-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)正確的是（　�。�

	A．	SO2的濃度為0.25 mol•L-1，SO3的濃度為0.25mol•L-1
	B．	SO3的濃度為0.3mol•L-1
	C．	SO2的濃度為0.4 mol•L-1，O2的濃度為0.2 mol•L-1
	D．	SO3的濃度為0.4 mol•L-1

16．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L•min），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

A．

0.5 mol/（L•min）

B．

1 mol/（L•min）

C．

2 mol/（L•min）

D．

3 mol/（L•min）

15．一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈（Hepronicate）是按如下路線合成的：

已知：

其中G的分子式為C₁₀H₂₂O₃，試回答：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：BHCHOE；
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填序號(hào)）；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：Ⅰ、反應(yīng)②；Ⅱ、D→E2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O；
（4）I的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種．

14．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	B12結(jié)構(gòu)單元	SF6分子	S8分子	HCN
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注	熔點(diǎn)1873K	/	易溶于CS2	/

	A．	單質(zhì)B結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
	B．	SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
	C．	固態(tài)硫S8中S原子為sp2雜化
	D．	HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N