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3．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．萃取法C．分液法D．蒸餾法

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2．我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉的金屬是（　　）
A．FeB．CuC．AgD．Hg

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1．碳元素有的三種原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C，下列各項對三種原子均不同的是（　�。�
A．元素種類B．核電荷數(shù)C．電子層數(shù)D．中子數(shù)

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20．請寫出以下物質的電子式：
MgCl2
NaOH
H2O2
CO2 
NH3．

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19．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4 （化學式）．該化合物的空間結構為正四面體；
（4）元索④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)物是NH4NO3（化學式）；
（5）元素⑤單質與水反應離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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18．下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O

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17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y
C．W的氫化物熔沸點比Z的氫化物熔沸點低
D．Y與R形成的化合物YR的熔點高、硬度大

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16．完成下列方程式（要注明反應條件）．
①甲烷與氯氣反應制一氯甲烷：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
②乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
③乙烯與氫氣加成反應：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
④乙烯的加聚反應：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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15．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）寫出堿性條件下，氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，
負極的電極反應式：H2+2OH--2e-═2H2O
（2）如果該氫氧燃料為酸性時，正極的電極反應式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O負極的電極反應式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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14．關于如圖所示的原電池，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Cu為正極，Zn為負極B．該裝置能將化學能轉化為電能
C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．正極反應為：2H++2e-═H2↑

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