2．硫化堿法是工業(yè)上制備N(xiāo)a₂S₂O₃的方法之一，反應(yīng)原理為：
2Na₂S（aq）+Na₂CO₃（aq）+4SO₂（aq）═3Na₂S₂O₃（aq）+CO₂（g）△H＞0
實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備N(xiāo)a₂S₂O₃.5SH₂O流程如下：
（1）吸硫裝置如圖所示．

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO₂的吸收效率，裝置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣
 
②為了提高SO₂的吸收率，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外可采用合理的措施是
增大SO₂的接觸面積、控制SO₂的流速、適當(dāng)升高溫度等（寫(xiě)出兩條）
③假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)
已知：室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解 滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解 加入過(guò)量BaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH	有白色沉淀生成，上層清液pH大于9.6	樣品含NaOH

（2）Na₂S₂O₃溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO₃固體配成溶液，加入過(guò)量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶溶液的體積為V mL．則滴定的終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不不變色c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
已知：IO₃+5I+6H⁺═3I₂+3H₂O   2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

1．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO₂，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會(huì)促進(jìn)Na₂S水解，而稀堿液能抑制Na₂S水解．
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢瑁�若反�?yīng)后測(cè)得溶液的pH=4，則此時(shí)溶液中c（ S^2-）=4.0×10^-36mol/Lmol•L^-1．（已知：常溫時(shí)CuS、Cu（OH）₂的Ksp分別為8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用
量的比值）有關(guān)（如圖1所示）．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是：x=12，pH控制在9～10之間范圍．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L^-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L^-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO₄^2-、Cl^-．
（5）常溫下利用Fe²⁺、Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化，可將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

1．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS₂溶劑中，請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）C元素的單質(zhì)與A₂B反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：
（3）寫(xiě)出4種元素均含有的一種化合物與堿反應(yīng)的方程式：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

20．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
	B．	圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
	C．	燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
	D．	若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱偏高

19．請(qǐng)從鹵代烴、醇、酚、醛和羧酸中選擇1～2個(gè)代表物，比較它們的化學(xué)性質(zhì)．

18．常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成
①NH₄Cl與NaOH  ②NH₄Cl與HCl ③NH₄Cl與NaCl  ④NH₄Cl與NaHCO₃ 
下列各項(xiàng)正確的是（　　）

	A．	PH大小順序①＞④＞③＞②
	B．	C（NH3•H2O）大小順序：②＞④＞③＞①
	C．	混合溶液④中存在C（NH3•H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）
	D．	混合溶液③中水的電離被促進(jìn)，其中C（H+）和C（OH-）均大于1.0×10-7mol/L

17．現(xiàn)有CH₄、C₂H₄、C₂H₆三種有機(jī)物．
（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗O₂的量最多的是CH₄；生成的CO₂的量最多的是C₂H₄；
（2）同狀況，同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗的O₂的量最多的是C₂H₆．
（3）在120℃，1.01×10⁵ Pa時(shí)，以上有機(jī)物中的兩種和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是CH₄、C₂H₄．

16．某液態(tài)烴的分子式為C_mH_n，相對(duì)分子質(zhì)量為H₂的39倍，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使其褪色．在催化劑存在時(shí)，7.8g該烴能與0.3molH₂發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的飽和烴C_mH_p．則：
（1）m、n、p的值分別是m=6n=6p=12
（2）C_mH_p的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）C_mH_n能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，有機(jī)物的名稱是硝基苯．

15．X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個(gè)，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，X和Z的最外層電子數(shù)之和為11．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	元素Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物水溶液均呈酸性
	B．	X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學(xué)式為Y（ZX3）3
	C．	元素Z可組成由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)
	D．	X、Y兩種元素構(gòu)成一種陰離子，該陰離子與酸反應(yīng)時(shí)，可能變成Y的陽(yáng)離子

14．常溫下，下列各組粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-