7．某興趣小組同學(xué)在實驗室用加熱1-丁醇、濃H₂SO₄和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．

請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．
豎直冷凝管接通冷凝水，進(jìn)水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；豎直冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂-O-CH₂CH₂CH₂CH₃）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物，已知B、C裝置中為常見物質(zhì)的水溶液．
B裝置檢驗的物質(zhì)是溴化氫，寫出C裝置中主要的化學(xué)方程式：CH₃CH₂CH=CH₂+Br₂→BrCH₂CHBrCH₂CH₃．
（3）為了進(jìn)一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學(xué)查得相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計；
③關(guān)閉a，打開b；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d處流入；
⑤迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是0.70．（答案用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH₂CH=CH₂+CO+H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₃CH₂CHO$→_{△}^{H_{2}催化劑}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
原料CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置如圖．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO裝置中a和b的作用分別是保持恒壓、防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液、濃硫酸．請指出上述裝置存在的一處明顯不足是缺少尾氣處理裝置．
（2）若用上述裝置支取丙烯，缺少的玻璃儀器名稱是溫度計．因制丙烯的過程中常有副產(chǎn)物SO₂、CO₂，確認(rèn)丙烯存在時需將氣體先通過c、d裝置，c、d中分別盛裝的試劑是氫氧化鈉反應(yīng)、品紅溶液，再通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗．
（3）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醛粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：
①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₂Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．
設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO₃溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．
檢驗純品中是否有正丁醛的試劑是氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）若用20mL（密度為0.8g/mL）的丙醇制正丁醛，制丙烯反應(yīng)中丙醇的轉(zhuǎn)化率85%，丙烯制正丁醛反應(yīng)中丙烯的轉(zhuǎn)化率78.5%，正丁醛的分離提純中損失率1.5%，請計算丙醇制正丁醛的產(chǎn)率：85%×78.5%×（1-1.5%）（列出計算式）．

5．氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜志Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈，干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略），請回答：

（1）按氣流方向連接儀器接口順序為a→d、e→h、j→f、g→b
（2）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面高度差，一段時間內(nèi)，液面高度差不變，說明氣密性良好
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀、溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu²⁺、Fe³⁺水解
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
（3）用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$=S₄O${\;}_{4}^{2-}$+2I^-，重復(fù)滴定三次，平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%．

4．乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體，實驗室制備乙酰苯胺反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NH₂+CHCOOH$\stackrel{△}{?}$+H₂O

名稱	相對分子質(zhì)量	性狀	密度/（g/cm3）	熔點/℃	沸點/℃	溶解度
苯胺	93	無色油狀液體具有還原性	1.02	-6.1	184	微溶于水	均易溶于乙醇、乙醚
乙酸	60	無色液體	1.05	16.5	118	易溶于水
乙酰 苯胺	135	白色晶體	1.22	114	304	微溶于冷水，溶于熱水

實驗步驟：
在50ml圓底燒瓶中加入無水苯胺5ml．，冰醋酸7.5mL，鋅粉0．lg，按下圖安裝儀器，加入沸石，給反應(yīng)器均勻加熱，使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80nun，當(dāng)反應(yīng)基本完成時，停止加熱．
在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料倒人盛有l(wèi)00mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結(jié)晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．將粗品重結(jié)晶，抽濾，晾干，稱重，計算產(chǎn)率，
注：D為刺形分餾柱，用于沸點差別不太大的混合物的分離．，
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱冷凝管，
（2）裝置圖中加熱可用油�。ㄌ睢八�浴”或“油浴”）．
（3）實驗中加入鋅粉的目的是防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化．
（4）為何要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率．
（5）通過觀察到溫度計溫度下降或錐形瓶內(nèi)液體不再增加，現(xiàn)象可判斷反應(yīng)基本完成，反應(yīng)結(jié)束后須立即倒入事先準(zhǔn)備好的冰水中的原因乙酰苯胺的熔點較高，稍冷即會固化，凝固在燒瓶中難易倒出．
（6）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是a．
a．用少量冷水洗    b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗    d．用酒精洗
（7）該實驗最終得到純品1.8g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是24%．

3．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng) 2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂（aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂（s）△H＜0
副反應(yīng) 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑50°C時　　2Na₂CO₃•3H₂O₂（s）　開始分解
請回答下列問題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、和緩慢滴加H₂O₂溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有AB．
A、Na₂S    B、FeCl₃    C、Na₂SiO₃    D、NaHCO₃
（5）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、H₂O₂、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO₂＞H₂O₂＞Cl₂．
（6）設(shè)計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、取等量的白色粉末滴加等濃度的鹽酸，比較產(chǎn)生氣泡的快慢
B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將等量的白色粉末用如圖2裝置進(jìn)行實驗，比較澄清石灰水是否變混濁

2．亞磷酸三乙酯[P（OC₂H₅）₃]常用作塑料穩(wěn)定劑、增塑劑，也用作醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體．其合成原理為PCl₃+3C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$P（OC₂H₅）₃+3HCl
合成亞磷酸三乙酯的實驗步驟如下：
①向三頸燒瓶巾加入137mL（3mol）無水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
②將三頸燒瓶放在2-6℃的水浴中，在劇烈攪拌下緩慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
③加入30% NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至7，水洗，過濾．
④蒸餾，收集180℃左右的餾分，得產(chǎn)品138g．
已知：二乙苯胺[C₆H_5n（C₂H₅）₂]呈堿性．
（l）PCl₃的結(jié)構(gòu)式為．
（2）儀器a的名稱為球形冷凝管；回流時水應(yīng)從b（填“b”或“c”） 口進(jìn)入．
（3）二乙苯胺的主要作用是消耗反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（4）加入NaOH溶液的作用是除去未反應(yīng)的PCl₃及溶解在其中的HCl；
（5）水洗的主要目的是除去易溶于水的雜質(zhì)．
（6）本次合成亞磷酸三乙酯的產(chǎn)率為83.1%．

1．CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制�。�
方法一  銅粉還原CuSO₄溶液
CuSO₄溶液$→_{加熱①}^{NaCl、過量Cu粉、濃鹽酸}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液 $→_{②}^{水}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾渣$→_{92%乙醇}^{洗滌}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^-?[CuCl₃]^2-（無色溶液）．
（1）將廢銅板浸入熱的H₂SO₄溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO₄．該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O．
（2）①中“加熱”的目的是加快反應(yīng)的速率，當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全．
（3）②中加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl^-[CuCl₃]^2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl．
（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥． 
方法二  銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）
（5）陽極的電極反應(yīng)式為Cu-e^-+Cl^-=CuCl．
（6）實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是陽極區(qū)Cl^-濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于OH^-的濃度．（已知：K_sp（CuCl）=1.2×10^-6，K_sp（CuOH）=1.2×10^-14）

18．某有機物中含有C、H、O三種元素，其中C、H原子個數(shù)比為1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其蒸氣的密度是1.34g/L，將6g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的高溫氣體通過足量堿石灰，堿石灰增重12.4g，通過計算確定：
（1）該有機物的摩爾質(zhì)量；
（2）該有機物的分子式．

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L丙烷和2L乙烷的混合氣體在80L空氣中完全燃燒，生成的氣體經(jīng)干燥后，其體積為（　�。�

A．

85L

B．

75L

C．

73L

D．

70L

16．比較Al和Mg這兩種金屬強弱性的方法是（　　）

	A．	比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
	B．	在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
	C．	將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
	D．	將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用