17．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以
CO₂和H₂O合成CH₄．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	銅電極表面的電極反應(yīng)式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
	B．	為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸
	C．	該裝置僅將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	D．	裝置中的H+由左向右移動(dòng)

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	利用以下實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實(shí)驗(yàn)
	B．	制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液被全部蒸干
	C．	向兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉和硝酸銀溶液，前者溶液變藍(lán)后者產(chǎn)生黃色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-
	D．	科學(xué)家在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測(cè)儀器

15．背景材料：
①浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿）入選2013年度世界最輕固體材料
②2014年11月上旬北京APEC峰會(huì)期間，政府重拳整治霧霾，藍(lán)天重現(xiàn)
③中科大最近成功發(fā)現(xiàn)了一種新的鐵基超導(dǎo)材料 （Li_0.8Fe_0.2）OHFeSe（Se呈-2價(jià)）
④瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的研究人員已經(jīng)成功的構(gòu)建出了一種使水快速分解成氧氣的分子催化劑．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
	B．	霧霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又稱為“細(xì)顆粒物”，它容易附著有毒有害物質(zhì)，尤其是重金屬，對(duì)人體造成危害
	C．	新的鐵基超導(dǎo)材料中Fe的化合價(jià)呈+2、+3價(jià)
	D．	該分子催化劑可將一次能源太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成二次能源

14．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學(xué)式：MgCO₃•CaCO₃）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)反應(yīng)式是MgCO₃=^△=MgO+CO₂↑．
（2）“研磨”的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分．
（3）加入氨水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO₄+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；檢驗(yàn)Mg（OH）₂沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈．
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄、NH₃．
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是減少能源消耗，便于分離出CaCO₃．

13．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為（用化學(xué)式表示）KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請(qǐng)寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂4NO+6H₂O．

12．下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族 周期	I　A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				�、�		�、�
3	①	�、�	�、�			⑦		�、�
4	�、�	�、�					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）④②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的堿是KOH；
（3）②④⑦中形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S^2-＞K⁺＞Ca²⁺；
（4）寫出①與⑦形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低H₂O＞H₂S．
（7）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明⑦⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較把溴水加到Na₂S（或氫硫酸）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀；從而證明Br的非金屬性強(qiáng)于S的．

11．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺）：
已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO₄^2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：

陽(yáng)	Fe	Mg	Al	Cr
開(kāi)始沉淀時(shí)的H	1.9	9.0	--	--
沉淀完全時(shí)的H	3．	11.1	8	9�。ǎ�9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）濾渣II是Fe（OH）₃、Al（OH）₃，過(guò)濾II步驟能否省略，為什么？
不能，當(dāng)pH=8時(shí)，Al³⁺已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，若不經(jīng)過(guò)濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時(shí)，Al（OH）₃會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO₂^-．
（3）寫出濾液中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的兩種方程式2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H；
（4）取得到的Na₂CrO₄晶體0.48g，加入硫酸溶液得到Na₂CrO溶液，用0.3000 mol•L^-1滴定至終點(diǎn)時(shí)（鉻被還原為Cr³⁺），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①盛裝FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”），滴定時(shí)的操作為：左手控制活塞，右手震蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積；
②計(jì)算該產(chǎn)品中Na₂CrO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%．

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO，還有CaO、MnO、Fe₂O、FeO、Al₂O₃，、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中制取MgSO₄•7H₂O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol•L^-1的硫酸80.0ml．若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，還有MnO₂、SiO₂．
（3）“操作I”的主要操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（4）寫出加入NaClO時(shí)，溶液中氧化還原反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-、2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（5）已知：溶液的pH＞3時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如A1³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中[Al（OH）]²⁺轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₂]⁺的離子方程式[Al（OH）]²⁺+H⁺=[Al（OH）]⁺+H₂O．
（6）某同學(xué)為探究Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)，按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，向甲燒杯中逐漸加入濃Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小-回到零點(diǎn)-逆向偏移．則電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．由實(shí)驗(yàn)得出Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式是Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．

9．實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

藥品	相對(duì)分子質(zhì)量	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	溶解性	密度（g•cm-3）
甲醇	32	-98	-64.5	與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑	0.79
甲基丙烯酸	86	15	161	溶于熱水，易溶于有機(jī)劑	1.01
甲基丙烯酸甲酯	100	-48	100	微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑	0.944

實(shí)驗(yàn)步驟：
向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；按圖示連接裝置加熱燒瓶中混合液，通過(guò)分水器分離出水，用錐形瓶盛接收集產(chǎn)生的水；當(dāng)不再有水生成，停止加熱；冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；取有機(jī)層混合液減壓蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置的名稱是球形冷凝管．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中濃硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯產(chǎn)率的作用，其原理濃硫酸吸收產(chǎn)物水，能使酯化反應(yīng)向正方向移動(dòng)．但是濃硫酸過(guò)多，產(chǎn)率降低，原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)反應(yīng)物．
（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OCH₃（填一種即可）
（4）試劑X宜選擇c．
a．飽和食鹽水   b．氫氧化鈉溶液   c．飽和碳酸鈉溶液
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為85.2%．實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是c．
a．分水器收集的水里含甲酯              
b．實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)
c．產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)        
d．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失．

8．某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr₃催化作用下制備溴苯：

反應(yīng)劇烈進(jìn)行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色．反應(yīng)停止后按 如下流程分離產(chǎn)品：

已知：

	沸點(diǎn)℃	密度g/cm3	溶解性
溴	59	3.119	水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑
苯	80	0.8765	難溶于水，與有機(jī)溶劑互溶
溴苯	156	1.50	難溶于水，與有機(jī)溶劑互溶

（1）操作Ⅰ為過(guò)濾，操作Ⅱ?yàn)檎麴s． 
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯． 
（3）“水洗”主要目的是除去FeBr₃，“NaOH溶液洗”主要目的是除去Br₂．
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴． 
（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子是Br^-、H⁺，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的推測(cè)．（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
1	將錐形瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，加入適量四氯化碳，振蕩后分液．分別取少量上層無(wú)色溶液于試管A、B中
2			錐形瓶中液體含大量 Br-
3			錐形瓶中液體含大量 H+