8．以下能級符號錯誤的是（　�。�

A．

6s

B．

2d

C．

3 p

D．

7 f

7．在構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒中：A氨氣，B氯化鋇，C氯化銨，D干冰，E苛性鈉，F(xiàn)食鹽，G冰，H氦氣，I過氧化鈉，J氫氣
①只有共價鍵的是ADGJ；②只有離子鍵的是BF；
③既有離子鍵又有共價鍵的是CEI；④無任何化學(xué)鍵的是H．

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）

	A．	片刻后甲池中c（SO42-）增大		B．	電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
	C．	Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)		D．	片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

5．元素周期表短周期的一部分．其中F原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1．下列說法不正確的是（　�。�

A		B	C
D		E	F

	A．	D的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
	B．	B與E形成的化合物不只一種
	C．	C與F的原子序數(shù)之差為8
	D．	A的最高價氧化物的水化物能和Al（OH）3反應(yīng)

4．熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示（　　）

A．

分子數(shù)

B．

體積

C．

質(zhì)量

D．

物質(zhì)的量

3．A、B、C、D均為短周期元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外M電子層比L電子層少兩個電子，D的單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體．則
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B在周期表中的位置為第三周期第VIA族；
（3）C可與多種元素的原子形成10電子分子，其常溫下呈液態(tài)的是H₂O；
（4）D的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO．

2．H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是KCl，只含極性鍵的是HCl，既含離子鍵又含極性鍵的是NaOH，既有極性鍵又有非極性鍵的是H₂O₂．

1．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?3C（g），說明反應(yīng)已到達平衡的是（　　）

	A．	各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3
	B．	混合物各物質(zhì)的濃度相等
	C．	ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3
	D．	A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化

20．丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成某種有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：BCH₂ClCH₂CH₂OH或CH₃CHClCH₂OHF．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②消去反應(yīng)；反應(yīng)③加聚反應(yīng)．
（3）1molDAP-A樹脂在一定條件下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H₂4nmol．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl．
（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH₂=CH-CH₂ HCOOCH-CH一CH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂、CH₃COOCH=CH₂．

19．lmol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)時，若將氫原子全部取代，需要6molCl₂，由此可知該烴結(jié)構(gòu)簡式可能為（　　）

A．

CH3-CH━CH一CH3

B．

CH3-C≡CH

C．

CH≡CH

D．

CH3-C≡C-CH