8．下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素
	B．	許多油脂兼有烯烴和酯的性質(zhì)，可以發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)
	C．	糖類的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯
	D．	所有糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

7．下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　　）

A．

CCl4

B．

C2H4

C．

CO2

D．

NH4Cl

6．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	2L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
	C．	1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
	D．	丙烯（CH2=CH-CH3）和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
	C．	乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
	D．	乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)

4．一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）在一密閉恒容容器內(nèi)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量不再改變
	B．	容器內(nèi)混合氣體的A、B、C的濃度之比為1：3：2
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol的A，同時(shí)消耗2n mol的C
	D．	正、逆反應(yīng)均不再進(jìn)行

3．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分布電離出兩種陰離子．
（1）指出甲的中心元素在周期表的位置第三周期ⅥA族．
（2）乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，且乙中具有非極性鍵，則乙的電子式．
（3）丙和甲中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且乙可與丙反應(yīng)而被設(shè)計(jì)成堿性燃料電池提供電能，寫出丙的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H上述電池的負(fù)極反應(yīng)式N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O；
（4）丁中含碳元素，且丁易溶于水，寫出丁的一種可能結(jié)構(gòu)CH₃ OH（寫結(jié)構(gòu)簡式）

2．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	可用催化氫化法除去甲烷中的少量乙烯
	B．	苯與液溴反應(yīng)，苯與H2反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
	C．	苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	丙炔可以發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)

1．“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是（　�。�

	A．	Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極
	B．	HBr的沸點(diǎn)比HCl高，那么HCl的沸點(diǎn)比HF高
	C．	硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解，那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
	D．	鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

20．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，海水就是一項(xiàng)等待開發(fā)的資源．海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^- 等離子．合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO₂會(huì)造成一系列環(huán)境問題．利用海水脫硫是一種有效地方法．其工藝流程如下圖所示：

（1天然海水pH≈7.9，呈弱堿性．用離子方程式解釋其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（寫一個(gè)）．
（2）天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）．
Ⅱ：微量的重金屬污染，可以通過生物鏈作用而產(chǎn)生富集．當(dāng)人因?yàn)轱嬘没蚴秤檬苤亟饘傥廴镜乃�和食物，體內(nèi)重金屬含量過高時(shí)，便會(huì)導(dǎo)致各種疾病．某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol．L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入B（填字母序號(hào)）最好
A．NaOH  B．Na₂S  C．KI  D．Ca（OH）₂
（4）某工程師用CaO處理上述廢水，最終溶液的pH=8，請你計(jì)算處理后廢水中Pb²⁺的濃度為1.2×10^-9mol•L^-1．

19．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．

（1）填寫裝置的作用：B防止倒吸   C驗(yàn)證有SO₂生成，同時(shí)除去SO₂   G防止空氣中的H₂O進(jìn)入F，
（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：E中：黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中：白色粉末變成藍(lán)色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H₂O，會(huì)干擾H₂的檢驗(yàn)．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗(yàn)其中的Fe²⁺的方法是取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe²⁺．
（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，要確認(rèn)CuSO₄生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，在固體中加水，看溶液是否變藍(lán)色．