13．蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸．
（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO₂中有1/4的Si被Al置換，再由Mg平衡其電荷形成的．該礦石的組成以氧化物形式表示為MgO•Al₂O₃•6SiO₂．
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O）的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①固體A的化學(xué)式是SiO₂；
②固體F的物質(zhì)的量是0.040mol；
③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式4MgO•Al₂O₃•Fe₂O₃•2SiO₂•H₂O．

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質(zhì)量為78g．

11．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，應(yīng)用如圖所示裝置可以制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為鐵和石墨．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe，a電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）電解液c最好是B、C（填編號）．
A．純水     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極為電池的正極極，銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外電路中的電子是從X（或Cu）電極流向Ag電極．
（4）鹽橋的作用是：平衡電荷，形成回路．

9．第29屆奧運會期間，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車的汽車，裝著“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示．
其電池總反應(yīng)式為：O₂+2H₂═2H₂O
正極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
負極反應(yīng)為2H₂-4e^-=4H⁺．

8．選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫出離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）試劑BaCO₃；離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）CO（CO₂）試劑NaOH溶液；離子方程式為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
（3）Fe SO₄ （Cu SO₄）Fe粉；離子方程式為Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．

7．現(xiàn)有以下物質(zhì) ①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO₃固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO₂⑧稀H₂SO₄溶液 ⑨KOH固體（填序號）
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑨
（3）以上物質(zhì)中，屬于鹽的是①③④．

6．（1）將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1．
（2）5molCO₂在標準狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數(shù)目約為6.02×10²⁴．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是62g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O．
（4）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

5．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱分液漏斗、冷凝管
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①粗鹽和泥沙：B     ②花生油和水：C
（3）下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是BCD
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應(yīng)用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl₄，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫紅色．

4．向銅片中加入某濃度的硫酸120mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量的鋅粉，使之完全反應(yīng)收集到標況下2.24L，過濾后得固體，干燥后質(zhì)量減輕了0.75g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．