15．以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（　�。�

	A．	乙烯聚合為聚乙烯高分子材料		B．	由苯制硝基苯
	C．	以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅		D．	用SiO2制備高純硅

14．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
□SiO₂（s）+□C（s）+□N₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$□Si₃N₄（s）+□CO（g）
（1）配平反應中各物質的化學計量數，已知生成1mol氮化硅（Si₃N₄）放出1591.2kJ的熱量，該反應每轉移1mole^-，放出132kJ的熱量．
（2）該反應的氧化劑是N₂，其還原產物是Si₃N₄．
（3）上述反應進程中能量變化示意圖如圖甲，試在圖象中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況．

（4）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高溫度，其平衡常數減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）該化學反應速率與反應時間的關系如圖乙所示，t₂時引起v（正）突變、v（逆）漸變的原因是增大了氮氣的濃度，t₃引起變化的因素為加入（使用）了（正）催化劑，t₅時引起v（逆）大變化、v（正）小變化的原因是升高溫度或縮小容器體積．
（6）利用圖丙裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2-、SO42-
	B．	向1 mo1•L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
	C．	25℃時，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數式表示反應完全時NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	D．	已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001 mol•L-1，c（CO32-）=0.0001 mol•L-1，此時Mg2+和CO32-不能共存

12．NH₃經一系列反應可以得到HNO₃，如圖甲所示．

（1）Ⅰ中，在一定條件下，將2.0mol NH₃、2.4mol O₂通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖乙所示：
A物質為NH₃，0～15min H₂O的平均速率v（H₂O）=0.040mol/（L•min）．（保留兩位有效數字）
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂?2NO₂（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下溫度變化的曲線（如圖丙）．
①比較p₁、p₂的大小關系：P₁＜P₂．
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是減�。�
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO₂（g）轉化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
圖丁能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．
②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是：2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）IV中，電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如圖戊所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是氨氣，說明理由：根據反應8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，電解產生的HNO₃多．

11．由Fe₂O₃、CuO、C組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：

（1）將Y過濾：
①濾渣中兩種固體為Cu、Fe（填化學式）．
②若向濾液中通入氯氣，反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
③若向濾液中加入NaOH溶液，攪拌，反應的方程式有兩個（是離子反應的寫離子方程式）分別為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②若Z為兩種氣體，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是CO₂、NO．

10．Ⅰ．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示．

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣，化學反應方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據，下列性質與收集方法無關的是（填序號，下同）②④．
①密度    ②顏色    ③溶解性    ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的③．
①CO₂    ②NO     ③Cl₂       ④H₂         ⑤HCl
其中D裝置中連接小燒杯的目的是尾氣處理防止污染．
Ⅱ．某小組以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（4）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3．
已知X的化學式類似于下列化學式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH₃）₂OH、硫酸四氨合銅[Cu（NH₃）₄]SO₄
制備X的化學方程式2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．
（5）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol•L^-1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V₂mL NaOH溶液．

①5（裝鹽酸標準液）的儀器名稱酸式滴定管．
②裝置中安全管的作用原理當A中壓力過大，安全管中液面升高，使A瓶壓力穩(wěn)定．
③樣品中氨的質量分數表達式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

9．氨的合成是最重要的化工生產之一．
（1）工業(yè)上可用甲烷與水反應得到合成氨用的H₂：其熱化學反應方程式為CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H₂（g）△H₄，已知有關反應的能量變化如圖1所示：

則△H₄=（a+3c-b）kJ•mol^-1（用a、b、c表示）
（2）在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關數據為：

容 器	甲	乙
反應物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2
達到平衡的時間（min）	t	5
平衡時N2的濃度（mol•L-1）	3	c

①甲容器達到平衡所需要的時間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；乙容器達到平衡時N₂的濃度c=3mol•L^-1．
②圖2中虛線為該反應在使用催化劑條件下，關于起始N₂與H₂投料比和H₂平衡轉化率的關系圖．當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下H₂平衡轉化率的示意圖．

8．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，相同物質的量濃度的某一元堿（BOH）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10¹²，下列敘述正確的是（　　）

	A．	HA的pH=3；BOH的pH=13
	B．	pH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1
	C．	等體積的HA和BOH恰好完全反應，溶液的pH=7
	D．	相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應，生成氫氣的物質的量相同

7．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解機理為：第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- （慢）；第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- （快），下列有關反應的說法正確的是（　　）

	A．	I-和IO-都是該反應的催化劑
	B．	H2O2分解的速率取決于第二步反應的快慢
	C．	反應物的總能量比生成物總能量低98kJ
	D．	第一步H2O2被還原，第二步H2O2被氧化

6．下列關于平衡常數的說法正確的是（　　）

	A．	改變外界條件使化學平衡狀態(tài)改變時，平衡常數也一定改變
	B．	改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數一定增大
	C．	若一個可逆反應的平衡常數很大，則反應會在較短的時間內完成
	D．	已知2NO2?N2O4正反應的平衡常數為K1，逆反應的平衡常數為K2，則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$