5．A、B、C、D為四種可溶性 鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO中的某一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入足量鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為ABaCl₂，BAgNO₃．
（2）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）寫出C與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

4．第63屆聯(lián)合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學(xué)年”，其主題是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”，以紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就及對人類文明的貢獻(xiàn)．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學(xué)式）SO₂．
（4）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

3．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
	B．	K1閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒
	C．	K2閉合，碳棒是陰極
	D．	K2閉合，電路中通過0.2NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

2．下列關(guān)于電化學(xué)原理應(yīng)用中，正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2H+-2e-═H2↑
	B．	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
	D．	粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

1．下列敘述中，正確的是（　　）
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置　
②金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是學(xué)變化　
③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)　
④將銅鋅原電池用含KCl的鹽橋相連時(shí)，鹽橋中的Cl^-會移向正極區(qū)  
⑤利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法．

A．

①②③④

B．

④

C．

①④⑤

D．

②③⑤

20．如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝飽和食鹽水，B槽中盛裝CuCl₂溶液．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）A槽中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉 容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
	B．	點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n （N2）不一樣
	D．	其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．則下列說法正確的是（　　）

	A．	.電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
	C．	.電池工作時(shí)，電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g
	D．	電池工作時(shí)，K+移向負(fù)極

17．乙烯催化氧化生成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH₂═CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�2．

	A．	該電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
	B．	電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
	C．	正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	每有1mol 乙烯反應(yīng)，則遷移2 mol H+

16．香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＞Z＞R＞T
	B．	XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同
	C．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Z
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T