20．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
請按要求填空：
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質(zhì)實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下，請將表格中實驗1的現(xiàn)象補充：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	褪色	氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入NaHCO3粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應的產(chǎn)物具有 較強的酸性

有同學認為實驗II的結論合理，請說明理由實驗Ⅰ結論不合理，因為Cl₂也有氧化性，此實驗無法確定是Cl₂還是HClO漂白；實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO₃粉末反應產(chǎn)生氣泡；
②若要利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱，則丙中所盛裝的試劑為NaBr溶液，能得到結論的實驗現(xiàn)象為試管中溶液由無色變?yōu)槌壬��?br />③某同學用該裝置探究氯氣與KI的反應，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，檢測到溶液中有含+5價元素的酸根離子，則藍色消失過量中丙中發(fā)生反應的化學方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關閉c，打開a、b，即可在試管丁中收集到NO₂．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，在試管中收集滿NO₂后，使燒杯中的水進入試管丁的操作是（不可改變試管和燒杯的位置）：先關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

19．有5種有機物：① ② ③ ④CH₃-CH=CH-CN  ⑤CH₂=CH-CH=CH₂，其中可用于合成高分子材料（結構如圖所示）的正確組合為（　　）

A．

①②④

B．

①②⑤

C．

②④⑤

D．

③④⑤

18．將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若將2.83g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和過量KI溶液反應，得到3.81g I₂，反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為（　�。�

A．

K2SO4•2Cr2（SO4）3

B．

2K2SO4•Cr2（SO4）3

C．

K2SO4•Cr2（SO4）3

D．

K2SO4•$\frac{1}{2}$Cr2（SO4）3

17．下列變化過程需要吸收能量的是（　�。�

	A．	氫氣球發(fā)生爆炸		B．	向污染的河水中投放生石灰
	C．			D．

16．既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是（　�。�

	A．	通過足量的NaOH溶液		B．	通過足量的溴水
	C．	在Ni催化、加熱條件下通入H2		D．	通過足量的酸性KMnO4溶液

15．下列變化涉及的反應類型中，屬于加成反應的是（　�。�

A．

苯→環(huán)已烷

B．

乙烯→聚乙烯

C．

苯→溴苯

D．

甲烷→四氯甲烷

14．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：		B．	Cl-的結構示意圖：
	C．	乙醇的結構式：CH3CH2OH		D．	乙烯的結構簡式：CH2CH2

13．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	電池的電解液為堿性溶液，負極為Fe
	B．	電池放電過程中，正極附近溶液的pH增大
	C．	電池放電時，電解質(zhì)溶液中OH-移向正極
	D．	電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

12．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO₄+16 HCl--2 KCl+2 MnCl₂+5 Cl₂↑+8 H₂O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：
（2）KMnO₄發(fā)生還原反應，用該濃鹽酸制得了標況下560mL Cl₂，則被氧化的HCl為0.05；mol，轉移電子數(shù)為0.05N_A．

11．（1）請完成該反應的離子方程式：
5C+4 MnO₄^-+12 H⁺-5 CO₂↑+4 Mn²⁺+6H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進行反應CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO₂）表示的反應速率為0.13mol/（L•min）．（精確到0.01）
②該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為20%．
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

①當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
②當壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶Pa時，該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[C]^{p}}{[A]{\;}^{m}}$．（4）在25℃下，向濃度為0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe³⁺）為4×10^-11mol/L．（已知25℃時   Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38）