3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
	B．	2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
	C．	NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
	D．	17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

2．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（1）該反應中當有2molSO₂被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2.408×10²⁴；
（2）已知Cl₂和SO₂都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，用化學反應方程式解釋原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

1．某化學實驗小組同學利用下列裝置制備干燥氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

請回答：
（1）上述制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集時選擇氨氣的進氣口a（填“a”或“b”）
（3）在常溫下將氨氣和氯氣同時通入裝置③混合即發(fā)生反應，生成某單質(zhì)氣體并產(chǎn)生白煙．試寫出反應的化學方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl；
若從裝置③中間導管處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止污染環(huán)境可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

20．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	T1	T2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

?試回答以下問題：
（1）若25＜T₁＜T₂，則a＞1×10^-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大．
（2）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）T₂℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正數(shù)），那么a、b之間滿足的關系式是a+b=14．

19．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質(zhì)，可用如下圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量．實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g（x＞2），放入廣口瓶C中．
②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g．
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止．
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準確稱其質(zhì)量為Wg．
根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：
（1）裝置A的作用是除去空氣中的CO₂，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏大（填“大”、“小”或“不變”，下同）．
（2）裝置B的作用是吸收水分，干燥CO₂，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏大．
（3）通入空氣的作用是使廣口瓶中由Na₂CO₃與H₂SO₄反應產(chǎn)生的CO₂排出．如果不通入空氣，會導致實驗結果偏�。�
（4）有同學認為實驗裝置存在不足之處，你認為是干燥管中的堿石灰會吸收空氣中的水和二氧化碳．

18．化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應．有下列一組反應：
①CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO     
②Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃
⑤CO₂+H₂O═H₂CO₃      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
⑦4NH₃+3O₂（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O    
⑧2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（1）其中屬于化合反應的有①⑤，屬于置換反應的有③⑦．
（2）屬于非氧化還原反應的是②④⑤．
（3）上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是⑧．
（4）上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是③．
（5）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是C．
A．分子中的原子重新組合            B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移    D．化合價的改變．

17．（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，①氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂（填化學式）．
②若生成71gCl₂，則消耗的HCl是3.2mol，
被氧化的HCl是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）某無色透明溶液與鋁反應放出H₂，該溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、CO₃^2-，試推斷：
第一種情況，無色透明溶液中一定有H⁺和Cl^-，可能有K⁺、Mg²⁺離子．
第二種情況，無色透明溶液中一定有OH^-和K⁺，可能有Cl^-、SO₃^2-、CO₃^2-離子．

16．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　　）

	A	B	C	D
化合物	HCl	NaOH	Cu2（OH）2SO4	FeSO4•7H2O
氧化物	H2O	Na2O	CO	Fe3O4
電解質(zhì)	濃鹽酸	純堿	膽礬溶液	鐵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某同學用如圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

（1）下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a．NH₄Cl    b．CaCO₃（塊狀）   c．Ca（OH）₂d．NaOH     e．濃氨水
f．稀鹽酸   g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為ac（用藥品序號填空，下同）；裝置D處固體藥品的最佳選擇為b（用藥品序號填空）．
（2）下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是E（填序號）．
A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
（3）寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）簡述用pH試紙測定裝置C處溶液pH的方法是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，待變色后立即與標準比色卡對比讀數(shù)．

14．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄗⅲ杭尤氲脑噭┱執(zhí)顚懟瘜W式）：

物質(zhì)	加入試劑	離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液	NH3•H2O	Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
NaHCO3（Na2CO3）溶液	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Fe 粉（Al粉）	NaOH	2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3（FeCl2）溶液	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-