20．有如圖A～F六種儀器：

①實驗室配制一定物質的量濃度的鹽酸，需用質量分數為37%的濃鹽酸4.5mL．取用4.5mL鹽酸時，需要用到如圖儀器中的F和B（填編號）
②下列實驗操作中用到儀器E的是a（填編號）
a．分離水和CCl₄的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物．

19．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0，n（O₂）隨時間的變化如表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

（1）反應在第五分鐘時已達（填“已達”或“未達”）平衡狀態(tài)．
（2）用SO₂表示0?4min內該反應的平均速率為0.025mol•L^-1•min^-1．
（3）若升高溫度，則SO₂的反應速率變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

18．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：
（1）A中官能團的名稱為羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
反應 ②：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．
（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；
③試管b中觀察到的現象是液體分層．

17．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器的字母代號填寫在空白處）．
A．燒杯      B．坩堝      C．表面皿       D．泥三角       E．酒精燈
（2）步驟③的實驗操作名稱是：過濾；
（3）步驟④反應的離子方程式是：MnO₂+4H⁺+2I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O；
（4）一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察現象，若變藍，說明還有碘單質，若無明顯變化，則不含碘單質．

16．（1）某烴A燃燒的化學方程式為：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；將0.2mol A完全燃燒生成4.48L（標準狀況下）CO₂和7.2g H₂O，則烴A的結構式．
（2）試分析下列情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）
 ①MgCl₂溶于水時破環(huán)離子鍵；
 ②碘升華破壞分子間作用力．

15．根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是（　�。�

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

	A．	元素⑦位于第3周期ⅤA族
	B．	元素⑤⑥形成的化合物是共價化合物
	C．	元素①⑧形成的化合物具有兩性
	D．	元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強

14．下列有關元素周期表及應用敘述正確的是（　�。�

	A．	周期表中的族分為主族、副族、0族和第VIII族，共18個族
	B．	凡單原子形成的離子，其核外電子排布一定符合0族元素原子的核外電子排布
	C．	俄羅斯專家首次合成了${\;}_{116}^{176}$X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
	D．	根據主族元素最高正價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

13．關于右邊一組圖示的說法中錯誤的是（　　）

	A．	用圖實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
	B．	用圖實驗可用于比較鋁、鐵的金屬性的強弱
	C．	圖表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應
	D．	圖裝置可用于實驗室制取氨氣

12．下列關于化學用語表示正確的是（　　）

	A．	四氯化碳電子式：
	B．	質子數35、中子數45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫離子結構示意圖：
	D．	HClO的結構式：H-Cl-O

11．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}濃}$ CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．用少量的溴和足量的乙醇制備l，2-二溴乙烷的裝置如圖：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在裝置c中應加入③（選填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
①水     ②濃硫酸     ③氫氧化鈉溶液     ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）將二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的（填“上”或“下”）下層．
（4）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用②（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水       ②氫氧化鈉溶液     ③碘化鈉溶液     ④乙醇
（5）反應過程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但不用冰水進行過度冷卻，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過（ ①）反應制得（ ②），②通過（ ③）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反應（填反應類型）       ②（填該物質的電子式）③加成反應（填反應類型）寫出第一步的化學方程式．