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6.對(duì)于淀粉和纖維素兩物質(zhì),下列說法不正確的是(  )
A.都可用(C6H10O5n表示,淀粉有甜味,而纖維素沒有
B.二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,但不是同分異構(gòu)體
C.它們都屬于糖類,且都是高分子化合物
D.兩者在工業(yè)上都可以用作生產(chǎn)葡萄糖的原料

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5.下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是( 。
A.碘升華B.二氧化氮被木炭吸附
C.HCl氣體溶于水D.酒精溶于水

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4.氨是最重要的化工產(chǎn)品之一.
(1)合成氨用的氫氣可以以甲烷為原料制得.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖甲、乙所示.反應(yīng)甲是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)△H=+161.1kJ•mol-1

(2)圖丙是氨氧燃料電池的示意圖,回答下列問題:
①a電極作負(fù)極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”),其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
②反應(yīng)一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).
③若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮),某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上 97.5g鋅,理論上至少需要消耗氨氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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3.除了酸以外,某些鹽也能溶解沉淀.利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相關(guān)分析不正確的是( 。
編號(hào)
分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl
備注懸濁液1mol/L1mol/L
A.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)
B.向①中加入酚酞顯紅色,說明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的
C.向①中加入③,沉淀溶解,說明Mg(OH)2比NH3•H2O更難電離
D.①③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O

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2.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( 。
A.測(cè)得0.1mol/L的氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH-
B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2=Cu2++2Cl-
D.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑:Cu(OH)2 (s)+S2-?CuS (s)+2 OH-

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1.25℃時(shí),甲溶液的pH是10,乙溶液的pH是11,甲溶液與乙溶液中c(H+)之比是( 。
A.1:2B.2:1C.1:10D.10:1

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20.在生活、生產(chǎn)中為增大化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施合理的是(  )
A.食物放在冰箱里B.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑
C.燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊D.塑料制品中添加抑制劑

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19.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是( 。
A.Na2O2B.Al(OH)3C.H2SO4D.BaSO4

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18.分別在250℃和T℃下將1mol CO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH2OH(g)△H=a kJ/mol,結(jié)合如圖分析下列說法中正確的是( 。
A.混合氣體的密度不變能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B.a>0
C.其他條件不變,若減小容積體積,CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D.平衡常數(shù)K:T℃時(shí)大于250℃

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17.海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景.海水的pH一般在7.5~8.6之間,某地海水中主要離子的含量如下表:
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-.該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖1所示.其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過.

①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
③淡水的出口為a、b、c中的b出口.
(3)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力.鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料.放電時(shí)該電極是電池的正極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4

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