16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、Ⅰ^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2- 中的幾種，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取出部分溶液，逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生；
（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成；．
（5）根據以上實驗事實確定①該溶液肯定存在的離子是Ba²⁺、I^-；②肯定不存在的離子是Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-；③還不能確定的離子是K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-，，要確定其中的陽離子可利用的方法原理是K⁺、Na⁺用焰色反應；NH₄⁺加NaOH溶液，加熱，產生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍．

15．（1）硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其化學方程式如下：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反應生成的氧化產物與還原產物分子個數之比為1：3．
（2）某鈉鹽A的溶液，實驗時有以下一現象：（1）加入Ba（NO₃）₂溶液時出現白色沉淀，（2）加入Na₂CO₃，有氣泡產生，由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO₄（化學式），寫出有關離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

14．下列關于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的說法正確的是（　�。�

	A．	它們的化學性質完全不同		B．	它們是碳元素的三種同位素
	C．	它們是碳元素的三種單質		D．	它們是碳元素的同素異形體

13．海水中的元素非常豐富，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，碘存在于海帶中，而溴、碘與氯氣的性質相似，化學上常把它們放在一起研究．
（1）在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色．寫出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應的離子方程式2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現藍色逐漸消失，反應的化學方程式是I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
（3）從海水曬鹽后得到的苦鹵中提取溴，可直接通入氯氣將溴離子氧化成單質溴，再鼓入熱空氣或水蒸氣將溴從苦鹵中分離出來．反應的離子方程式是2Br^-+C1₂=2C1^-+Br₂
（4）對比（1）、（2）和（3）實驗所得的結果，將Cl^-、I^-、SO₂、Br^-按還原性由強到弱順序排列為SO₂＞I^-＞Br^-＞C1^-
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①當有0.3mol e^-轉移時被氧化的HCl的質量是10.95 g；
②如果將30ml 12mol•L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將D
A．≥2.52L        B．＞2.52L        C．≤2.52L         D．＜2.52L．

12．國際化學年的中國宣傳口號是“化學-我們的生活，我們的未來”．學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理．
Ⅰ．賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
Ⅱ．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖所示：
（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是⑤，X溶液中的主要陽離子是Na⁺和NH₄⁺
（2）NaHCO₃固體受熱得到純堿的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，用離子方程式表示除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）工業(yè)上從母液中獲取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低
（4）從過程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有（填化學式）MgCl₂溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）₂．
（5）如圖是該興趣小組設計進行過程④的實驗裝置圖，其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體
（6）寫出過程⑤中發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

11．元素及其化合物的學習和應用是中學化學的主要任務之一．
（1）硫酸亞鐵是一種常見的補血劑，但很容易被氧化．若需證明Fe²⁺是否全部被氧化，可以選擇的試劑是酸性高錳酸鉀溶液；若向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水和稀硫酸，現象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（2）在空氣中強熱硫酸亞鐵有SO₂和SO₃氣體產生，同時生成紅褐色固體，請選擇合適的下列儀器（見圖）設計實驗收集產生的SO₂和SO₃氣體，連接順序為BDC（用裝置下的字母表示）
（3）常用的干燥劑硅膠，是網狀多孔物質，主要成分為SiO₂，其中含水約為4%，制法是將硅酸減壓條件下加熱到300℃，使之分解．現以石英、純堿、鹽酸為原料，生產硅膠，試按生產順序寫出各步反應的化學方程式SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl、H₂SiO₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{減壓}$ SiO₂+H₂O．

10．根據研究的需要，可以從多種角度對物質進行分類．下圖是依據某些物質與水反應的情況進行分類．請根據你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是與水發(fā)生的反應是否氧化還原反應（或化合反應）
（2）D組物質包括（填化學式）Cl₂、Na₂O₂、NO₂
（3）C組物質中某一物質在常溫時能與水反應，其化學方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（4）用電離方程式解釋F組中某一物質的水溶液呈弱堿性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（5）B組中某一化合物的焰色反應呈黃色，寫出其溶于水的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

9．從平時的學生實驗中我們發(fā)現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望在今后的實驗中，要克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　�。�

	A．	除去CO的CO2		B．	萃取時振蕩混合液
	C．	稀釋濃硫酸		D．	向試管中滴加液體

8．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F．
下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	B也可在O2作用下直接轉化為D
	B．	當X是強酸時，A可能是Na2S，F是H2SO4
	C．	當X是強堿時，過量的B與Cl2發(fā)生的反應為：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
	D．	無論X是強酸還是強堿，在一定條件下，B和D都能相互反應生成C單質

7．化學與生活密切相關．據了解同學們的家中常備如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（內含NaClO），利用上述用品你不能完成的任務是（　　）

	A．	除去保溫瓶中的水垢		B．	檢驗自來水中是否含有Cl-
	C．	檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉		D．	洗去白色衣服上的番茄汁