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16.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32-、SO42- 中的幾種,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)取pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性;
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取出部分溶液,逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生;
(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成;.
(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定①該溶液肯定存在的離子是Ba2+、I-;②肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-;③還不能確定的離子是K+、Na+、NH4+、Cl-,,要確定其中的陽離子可利用的方法原理是K+、Na+用焰色反應(yīng);NH4+加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),變藍(lán).

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15.(1)硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退,其化學(xué)方程式如下:3(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1:3.
(2)某鈉鹽A的溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO32溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為NaHSO4(化學(xué)式),寫出有關(guān)離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓,CO32-+2H+=H2O+CO2↑.

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14.下列關(guān)于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的說法正確的是( 。
A.它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同B.它們是碳元素的三種同位素
C.它們是碳元素的三種單質(zhì)D.它們是碳元素的同素異形體

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13.海水中的元素非常豐富,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,碘存在于海帶中,而溴、碘與氯氣的性質(zhì)相似,化學(xué)上常把它們放在一起研究.
(1)在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色.寫出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2I-+Br2=I2+2Br-
(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
(3)從海水曬鹽后得到的苦鹵中提取溴,可直接通入氯氣將溴離子氧化成單質(zhì)溴,再鼓入熱空氣或水蒸氣將溴從苦鹵中分離出來.反應(yīng)的離子方程式是2Br-+C12=2C1-+Br2
(4)對(duì)比(1)、(2)和(3)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl-、I-、SO2、Br-按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2>I->Br->C1-
(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多,實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①當(dāng)有0.3mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是10.95 g;
②如果將30ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D
A.≥2.52L        B.>2.52L        C.≤2.52L         D.<2.52L.

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12.國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-我們的生活,我們的未來”.學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”的道理.
Ⅰ.賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
Ⅱ.綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如圖所示:
(1)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤,X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+
(2)NaHCO3固體受熱得到純堿的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,用離子方程式表示除去Na2CO3溶液中的NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(3)工業(yè)上從母液中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富,成本低
(4)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有(填化學(xué)式)MgCl2溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2
(5)如圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程④的實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體
(6)寫出過程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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11.元素及其化合物的學(xué)習(xí)和應(yīng)用是中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)之一.
(1)硫酸亞鐵是一種常見的補(bǔ)血?jiǎng),但很容易被氧化.若需證明Fe2+是否全部被氧化,可以選擇的試劑是酸性高錳酸鉀溶液;若向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水和稀硫酸,現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)在空氣中強(qiáng)熱硫酸亞鐵有SO2和SO3氣體產(chǎn)生,同時(shí)生成紅褐色固體,請(qǐng)選擇合適的下列儀器(見圖)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)收集產(chǎn)生的SO2和SO3氣體,連接順序?yàn)锽DC(用裝置下的字母表示)
(3)常用的干燥劑硅膠,是網(wǎng)狀多孔物質(zhì),主要成分為SiO2,其中含水約為4%,制法是將硅酸減壓條件下加熱到300℃,使之分解.現(xiàn)以石英、純堿、鹽酸為原料,生產(chǎn)硅膠,試按生產(chǎn)順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl、H2SiO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{減壓}$ SiO2+H2O.

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10.根據(jù)研究的需要,可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類.下圖是依據(jù)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類.請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空:

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是與水發(fā)生的反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)(或化合反應(yīng))
(2)D組物質(zhì)包括(填化學(xué)式)Cl2、Na2O2、NO2
(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與水反應(yīng),其化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2
(4)用電離方程式解釋F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
(5)B組中某一化合物的焰色反應(yīng)呈黃色,寫出其溶于水的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

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9.從平時(shí)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn),同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),出現(xiàn)許多不正確的操作方式,希望在今后的實(shí)驗(yàn)中,要克服不規(guī)范的操作.請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作( 。
A.
除去CO的CO2
B.
萃取時(shí)振蕩混合液
C.
稀釋濃硫酸
D.
向試管中滴加液體

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8.下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸.當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽.A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F.
下列說法中不正確的是( 。
A.B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D
B.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A可能是Na2S,F(xiàn)是H2SO4
C.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的B與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為:3Cl2+2NH3═N2+6HCl
D.無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿,在一定條件下,B和D都能相互反應(yīng)生成C單質(zhì)

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7.化學(xué)與生活密切相關(guān).據(jù)了解同學(xué)們的家中常備如下生活用品:碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO),利用上述用品你不能完成的任務(wù)是( 。
A.除去保溫瓶中的水垢B.檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-
C.檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉D.洗去白色衣服上的番茄汁

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同步練習(xí)冊(cè)答案