18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常見(jiàn)鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加
	B．	電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
	C．	常溫下，pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8
	D．	水的離子積隨溫度升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)

17．已知燃燒7.80g乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9kJ的熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9kJ•mol-1
	B．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2kJ•mol-1
	C．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1

16．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	汽油與水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴
	B．	明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作水的凈化劑
	C．	Na2CO3溶液具有堿性，可用熱的濃Na2CO3溶液洗滌試管內(nèi)壁的油污
	D．	Mg（OH）2受熱分解生成H2O和MgO且△H＞0，可用Mg（OH）2作阻燃劑

15．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	將FeCl3溶液直接蒸干制取無(wú)水FeCl3固體
	B．	配制CuSO4溶液時(shí)，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
	C．	酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
	D．	用廣泛pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)

14．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�

	A．	羥基的電子式為：
	B．	甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5NO2
	C．	間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
	D．	Na2S在溶液中水解的離子方程式為：S2-+2H2O?H2S+2OH-

13．已知下表所示數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3）
乙醇	-117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸		338.0	1.84

（Ⅰ）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）配制該混合液時(shí)，滴加藥品的順序是乙醇，濃硫酸、乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）．
（2）濃硫酸的主要作用是催化劑、脫水劑．
（3）導(dǎo)管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是防止倒吸．
（4）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：液體分層，上層有無(wú)色油狀液體，下層液體紅色變淺．
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)完成后，圖2是對(duì)圖1試管B中收集到的混合物進(jìn)行分離操作步驟流程圖：
請(qǐng)回答：
（6）操作1，操作2，操作3所對(duì)應(yīng)的操作名稱(chēng)為分液、蒸餾、蒸餾．
（7）得到的物質(zhì)W中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基．
（8）試劑C可以選用下列的A（填序號(hào)）．
A．H₂SO₄         B．CO₂        C．NaOH       D．NaCl．

12．X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）ZW₂^-離子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是SiO₂（填化學(xué)式），原因是SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX₃的濃溶液中，并通入W₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，晶體的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{96×1{0}^{30}}{{a}^{3}•ρ}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

11．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�

選項(xiàng)	分子式	中心原子雜化方式	價(jià)層電子對(duì)互斥模型	分子或離子立體構(gòu)型
A	SO2	sp	直線形	直線形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角錐形
C	NF3	sp2	四面體形	平面三角形
D	NH4+	sp2	正四面體形	正四面體形

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�

	A．	在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
	C．	pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
	D．	在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+

9．下列各項(xiàng)正確的是（　　）

	電極反應(yīng)式	出現(xiàn)環(huán)境
A	O2+2H2O+4e-═4OH-	堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B	4OH--4e-═O2↑+2H2O	弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C	2H2O+2e-═H2↑+2OH-	用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
D	H2-2e-═2H+	用惰性電極電解H2SO4的陽(yáng)極反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D