1．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是（　�。�

	A．	與甲酸發(fā)生酯化反應		B．	與NaOH水溶液共熱
	C．	與銀氨溶液作用		D．	在與Br2作用

20．將1.68g鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應，硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO．向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，將濾渣放置較長時間后洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體ag．
（1）a的值是2.4．
（2）此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是0.8 mol/L≤C（HNO₃）≤1.2 mol/L
（3）假如反應中放出NO的體積（標況下）為582.4mL，若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為0.504g；
（4）若用氫氧化鈉飽和溶液去沉淀鐵與硝酸反應后溶液中的全部鐵元素，至少需要取該氫氧化鈉飽和溶液4mL．（已知：25℃時，氫氧化鈉的溶解度為118g，氫氧化鈉飽和溶液的密度為1.44g/cm³）

19．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1．
（2）△H₂=-78.64kJ•mol^-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有c．
a．升高溫度 
b．充入He氣 
c．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g）  
d．使用催化劑
（5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；t₁-t₂對應的平衡常數(shù)為K₁，t₃-t₄對應的平衡常數(shù)為K₂，t₅-t₆對應的平衡常數(shù)為K₃，t₆-t₇對應的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關系為K₁=K₂＞K₃=K₄．
（6）利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ•mol^-1，K的大小與溫度（T）的關系如圖3中曲線所示，b點時v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反應熱（△H）將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管 （填儀器名稱）．
△
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是中和滴定．
（4）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；    MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置e（填圖3代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置d（填代號）．可選用制備氣體的裝置：-．

17．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移動
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和的碳酸鈉溶液，分離方法I是分液，分離方法Ⅱ是蒸餾，
試劑b是：稀硫酸，分離方法Ⅲ是蒸餾．

16．（1）如圖1是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下問題．

①A中碎瓷片的作用是催化作用
②B中反應類型是氧化反應；C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳褪色
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl
（3）用空氣吹溴水到SO₂水溶液中的化學方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（4）把干海帶放在坩堝（儀器的名稱）中灼燒，將灼燒后的海帶溶于水，過濾，把濾液酸化，再加H₂O₂氧化后能使淀粉溶液變藍，反應的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
（5）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．按圖2所示連接好裝置制取乙酸乙酯．
①試管B中盛放飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度
②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有分液漏斗．

15．某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鑒別．
（2）乙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．依據(jù)是NaHCO₃不穩(wěn)定，受熱易分解，而Na₂CO₃受熱不易分解．
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體．
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na₂CO₃的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀．
此實驗結果與猜想相同．
（2）乙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖）：

①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，②加熱NaHCO₃時，乙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固體的試管中，各加入2mL
2mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃．
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
（2）乙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹；在加熱NaHCO₃固體時，乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等．
（3）丁同學認為丙同學的結論不對．丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉．他的改進方法是：稱取各2.1g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較快（填快或慢）的或最后氣球比較大（填大或�。┑氖翘妓釟溻c．
【拓展應用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的NaOH溶液．
（2）要測定Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結果）：方案一：稱取5 g 樣品于坩堝（已稱量）加熱至無水蒸氣逸出，冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質(zhì)量，重復至恒重；方案二：稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中，加入已稱質(zhì)量的50mL 2mol/L的硫酸，充分攪拌后，靜置，稱量燒杯（含反應后溶液）的質(zhì)量至恒重；方案三：稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中，加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液，充分攪拌后，靜置，過濾、洗滌、烘干沉淀，冷卻稱量沉淀的質(zhì)量；方案四：稱取5 g 樣品于燒杯中，加入50mL 蒸餾水，充分攪拌后，稱量燒杯（含溶液）的質(zhì)量，然后通入純凈干燥的二氧化碳，充分反應后，再稱量至恒重．

14．在短周期主族元素中：
（1）由兩種元素組成的化合物種類最多，其中最簡單化合物的電子式為．
（2）元素D的氫化物與D的最高價氧化物對應水化物化合得到的物質(zhì)是（填化學式）NH₄NO₃；D的氫化物的水溶液常溫下pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”）；D的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與試管中足量銅片反應，開始產(chǎn)生有色氣體，一段時間后則產(chǎn)生無色氣體，寫出產(chǎn)生無色氣體的離子方程式8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）元素R與元素E的原子序數(shù)之比為2：1，其單質(zhì)直接反應后得到的化合物中元素質(zhì)量比為1：1，該化合物的化學式為SO₂；該化合物能（填“能”或“不能”）使品紅溶液褪色．若含2molR元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與足量的銅片反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積一定：小于22.4L（填“大于”，“小于”或“等于”）．

13．實驗室研究化學的基礎，試回答以下問題：
（1）某研究性學習小組成員分別設計了如圖的甲、乙、丙、丁三套實驗裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題；①在A試管中混合乙醇和濃硫酸的操作是先向試管A中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊振蕩試管．
②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）

③若乙酸乙酯中含有較多乙醇、乙酸，某同學設計如圖流程來分離各物質(zhì)：
操作Ⅰ需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗儀器中進行操作；操作Ⅱ的名稱是蒸餾，b物質(zhì)是硫酸．

（2）下圖為老師課堂演示石蠟油分解實驗的裝置．
    實驗1：浸透了石蠟油的礦渣石棉放在硬質(zhì)玻璃管底部，試管中加入碎石片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過熾熱的碎石片表面發(fā)生反應，生成一定量的氣體．
    試驗2：將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液．
    試驗3：將生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液．
    試驗4：在導管口點燃生成的氣體．

①裝置中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；實驗4點燃氣體前必須進行的操作是檢驗氣體純度．
②實驗2中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明生成的氣體中含有不飽和烴（填“飽和烴”、“不飽和烴”）．
③研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴．若證明生成的氣體中含有烷烴，你對該實驗的改進方案是將生成的氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的溶液的洗氣瓶后點燃，產(chǎn)生明亮的火焰且放出大量的熱（簡要說明實驗操作、用到的實驗藥品及觀察到的實驗現(xiàn)象）．

12．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解．該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制溶液（或者稀釋濃溶液）的過程中，存在引起誤差的一些錯誤操作，可能造成所配溶液的濃度會受到影響，請完成表格（在空格處填偏大、偏小或者無影響）．

引起誤差的一些錯誤操作	對CB的影響
定容時，俯視刻度線	偏大
轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上	偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶	偏大
定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水	偏小