10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

9．實驗室需用480mL 0.100mol/L的CuSO₄溶液，下列配置方法正確的是（　�。�

	A．	稱取7.68g CuSO4固體，加入 480mL水
	B．	稱取12.0g 膽礬配制成 480mL溶液
	C．	稱取8.0g CuSO4固體，加入 500mL水
	D．	稱取12.5 g 膽礬配制成 500mL溶液

8．社會、生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	全球禁用氟里昂是為了保護臭氧層不被破壞
	B．	誤食重金屬鹽，可用喝牛奶或生雞蛋清進行解毒
	C．	苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑
	D．	變質(zhì)的花生油有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

7．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會生活的各個領(lǐng)域均有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）₂；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu；Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO₂^-、SiO₃^2-．其中鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）FeCl₃溶液可以吸收煙氣中的SO₂，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生成硫酸錳（MnSO₄），該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）等濃度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種溶液，若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　�。�

	A．	液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
	B．	液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
	D．	若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S═2HS-

4．用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了mg，則（　�。�

	A．	電解液質(zhì)量增加mg		B．	陰極質(zhì)量增加xg，x＞m
	C．	陰極質(zhì)量增加mg		D．	陰極質(zhì)量增加yg，y＜m

3．根據(jù)下列微�；卮饐栴}：
①¹₁H  ②²₁H  ③³₁H  ④¹⁴C  ⑤¹⁴N  ⑥¹⁶O  ⑦³⁵Cl₂  ⑧³⁷Cl₂
（1）以上8種微粒共有6種核素，涉及5種元素．
（2）互為同位素的是①②③（填序號）．

2．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①苯酚與溴水的反應(yīng)：．
②2-溴丙烷、乙醇、氫氧化鈉共熱：CH₃-CHBr-CH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH=CH₂↑+NaBr+H₂O．
③苯甲醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)：C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

1．若用90g 碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃和雜質(zhì)，其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）進行如圖1操作，已知MnCO₃難溶于水，一種新型、環(huán)保的運用陰離子膜的電解新技術(shù)，可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，

（1）已知浸出液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺，則試劑a可能是C（填字母）．試劑b與浸出液反應(yīng)時不應(yīng)引入新的雜質(zhì)，則試劑b的名稱為過氧化氫．
A．HClO    B．HCl    C．H₂SO₄    D．HNO₃
（2）在浸出液中錳元素只以Mn²⁺的形式存在，在濾渣中也無MnO₂，請解釋原因：MnO₂在酸性條件下被Fe²⁺還原為Mn²⁺．
（3）已知不同金屬生成氫氧化物沉淀所需的pH值如圖2．通NH₃時調(diào)節(jié)溶液的pH=7，則濾渣的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃；此時溶液中含有的陽離子為H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Mn²⁺．
（4）如圖3裝置內(nèi)箭頭表示陰離子移動方向，則B極為正極，實際陽極以試劑a為電解液，該技術(shù)之所以采用陰離子交換膜，是因為防止Mn²⁺進入陽極發(fā)生副反應(yīng)生成MnO₂，造成資源浪費．
（5）已知酒精的汽化熱是n kJ/mol．反應(yīng)：
2CO₂（g）+6H₂（g）→C₂H₅OH（g）+3H₂O（l）△H=-p kJ/mol
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-qkJ/mol
據(jù)此寫出電解時兩氣孔逸出氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某種物質(zhì)X（相對分子質(zhì)量209），其最高價氧化物對應(yīng)水化物類似于硝酸，且能將Mn²⁺完全氧化為MnO₄^-，而自身還原為+3價，若將制得的金屬錳，先用過量硫酸氧化為Mn²⁺，則Mn²⁺與HXO₃反應(yīng)的離子方程是為2Mn²⁺+5XO₃^-+14H⁺=2MnO₄^-+5X³⁺+7H₂O．
（7）若上述反應(yīng)進行完全，并測得X³⁺的質(zhì)量為283.15g，碳酸錳礦與實際a反應(yīng)，生成的氣體體積為13.44L（標況下測得），則碳酸錳在原礦中的質(zhì)量分數(shù)是69.00%．