5．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

4．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）B為0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（共3個(gè)，分別用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-H₂O?H⁺+OH^-；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：因?yàn)镹aHCO₃水解的程度大于電離程度．
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入稀鹽酸，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

3．將60g乙酸和92g乙醇混合，在濃硫酸存在的條件下充分反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的70%，則生成有機(jī)物的質(zhì)量是多少？

2．五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大，A、D同主族．A的原子核內(nèi)無(wú)中子；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；A₂C在常溫下為液態(tài)；E元素的原子得到兩個(gè)電子后所形成的微粒具有與Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：AH；DNa；ES；
（2）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（3）A、C、D三種元素能形成一種離子化合物，其電子式為
（4）C與D按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的化合物與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂．

1．生活中的很多現(xiàn)象都與化學(xué)有關(guān)，請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋下列生活現(xiàn)象：
①用熱的堿性溶液洗滌粘有油脂的器皿效果好堿性并加熱條件下促進(jìn)油脂的水解
②為清除暖瓶或水壺中的水垢，人們經(jīng)常用食醋將其浸泡食醋中含有醋酸，能與水垢中的CaCO₃、Mg（OH）₂反應(yīng)
③交警檢查是否酒后駕車(chē)時(shí)，常使用含有酸性重鉻酸鉀的裝置，當(dāng)其由橙色變成綠色，則可判定司機(jī)酒后駕車(chē)乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化．

20．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）的方法正確的是（　�。�

	A．	溴苯（溴）：加入CCl4后振蕩，然后分液
	B．	乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸并加熱
	C．	乙烷（乙烯）：通過(guò)足量溴水
	D．	NaCl溶液（淀粉）：過(guò)濾

19．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	可以從海水中提取出鈾和重水等核能開(kāi)發(fā)中的重要原料
	B．	利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	C．	海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
	D．	海水中含有鉀元素，只需通過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
	B．	植物油屬于油脂，它是一種高分子化合物
	C．	蔗糖在稀硫酸的催化下，最終全部水解為葡萄糖
	D．	紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是1mol•L^-1鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始10min后，鹽酸濃度為0.6mol•L^-1，則反應(yīng)開(kāi)始至10min，HCl的反應(yīng)速率v（HCl）=0.04 mol•L^-1•min^-1．

16．現(xiàn)有5種有機(jī)物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯．
（1）請(qǐng)分別寫(xiě)出其中含有下列官能團(tuán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①-OHCH₃CH₂OH或CH₃COOH，②-CHOCH₃CHO，③-COOHCH₃COOH．
（2）在上述5種有機(jī)物中（填寫(xiě)序號(hào)）：
④的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基．    能發(fā)生酯化反應(yīng)的是②④．
（3）在上述5種有機(jī)物中，寫(xiě)出其中能與NaOH在一定條件下的化學(xué)方程式CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．