10．設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L Cl2所含有的原子數(shù)目為NA
	B．	9克 H2O所含有的氫原子數(shù)目為NA
	C．	在同溫同壓時，1mol任何氣體的體積都相同且均約為22.4L
	D．	0.1 molCH4分子含有的原子數(shù)目為  NA

9．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鈉暗灰色固體
	B．	將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
	C．	鈉投入到Fe2（SO4）3溶液中，鈉先與H2O反應(yīng)，鈉投入到稀H2SO4中，鈉也是先與H2O反應(yīng)
	D．	鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，可用做原子反應(yīng)堆的導熱劑

8．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化學反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

A．

0.6 mol

B．

1.2 mol

C．

2.4 mol

D．

1.8 mol

7．100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（　�。�

	A．	N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
	B．	燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
	C．	燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
	D．	燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

6．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
	B．	稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
	C．	鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

5．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
	B．	增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	C．	升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
	D．	有氣體參與的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

3．在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表：

化學方程式	K （t1）	K （t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，ad．
a．在相同條件下，平衡時X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

2．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若該平衡處于強酸性環(huán)境中，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同   b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   c．溶液的顏色不變
（3）寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
方法2：電解法
該法用Fe做陽極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為Fe-2e^-=Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺做還原劑．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)式解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

1．用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，恰好反應(yīng)時溶液濃度恢復至電解前．關(guān)于該電解過程的說法不正確的是（　　）

	A．	生成Cu的物質(zhì)的量是0.1mol		B．	隨著電解的進行溶液的c（H+）增大
	C．	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol		D．	陽極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑