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科目: 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池 | |
B. | 破壞1 mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ | |
C. | H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+241.8 kJ/mol | |
D. | H2(g)中的H-H鍵能比H2O(g)中的H-O鍵能大 |
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實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
目的 | A.驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解 | B.驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響 | C.比較Cu2+、Fe3+對(duì) H2O2分解速率的影響 | D.比較弱酸的 相對(duì)強(qiáng)弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 放電時(shí),正極的反應(yīng)式是:PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O | |
B. | 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) | |
C. | 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)為:PbSO4+2e-═Pb(s)+SO42- | |
D. | 充電時(shí),當(dāng)有20.7gPb生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol |
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A. | c (Ag+) | B. | 溶液的pH | C. | Ag棒的質(zhì)量 | D. | c(NO3-) |
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A. | (1)中紅綜色變深,(2)中紅棕色變淺 | B. | (1)中紅綜色變淺,(2)中紅棕色變深 | ||
C. | 燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變 | D. | 燒瓶(2)中氣體的壓強(qiáng)增大 |
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A. | 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 | |
B. | 其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 | |
C. | 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù) | |
D. | 常溫下,F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c (H+)一定大于1×10-7mol/L |
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A. | 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 | |
B. | X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 | |
C. | X、Y、Z的速率之比1:2:2 | |
D. | 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)消耗n mol Y |
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