1．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
	B．	0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-）
	C．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-）

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�在導線中電子流動方向為a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H₂、O₂的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應(yīng)I中的還原劑是Li．反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H₂O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm³．用鎂吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為8.82×10^-4．
③由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

19．已知25℃時，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol/L，K_b（NH₃•H₂O）=1.7×l0^-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=7．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學：由于Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O，使Mg（OH）₂溶解．請你設(shè)計一個實驗驗證兩位同學的解釋往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液，若固體溶解，則乙解釋合理，若不溶解，則甲解釋合理．

18．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	等溫濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
	B．	在0.1mol•L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
	D．	等溫濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

17．當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是（　�。�

	A．	酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
	B．	錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥
	C．	酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
	D．	酸式滴定管滴定至終點后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來無氣泡）

16．某二元弱酸H₂A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，已知相同濃度時H₂A比HA^-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H₂A濃度最大的是（　�。�

	A．	0.01 mol/L的H2A溶液
	B．	0.01 mol/L的NaHA溶液
	C．	0.02 mo|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合
	D．	0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

15．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電反應(yīng)的化學方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr，下列關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�

	A．	充電過程中，當0.1 mol Na+通過離子交換膜時，導線通過0.1 mol電子
	B．	電池放電時，負極反應(yīng)為：3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+
	C．	充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
	D．	放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	10g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)目為5NA
	B．	28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
	C．	標準狀況下，2.24L水中含有的水分子數(shù)目為0.1NA
	D．	1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

13．圖中A、B、C是常見的化學實驗裝置，請回答下列問題：
（1）實驗里用A裝置加熱制取氯氣，為得到純凈干燥的氯氣，可讓A中出來的氣體在進入收集裝置前依次分別通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶B，作用是分別除去氯氣中的雜質(zhì)HCl和H₂O，
尾氣應(yīng)通入NaOH溶液，作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
（2）若C裝置中圓底燒瓶a里充滿了純凈、干燥的HCl氣體，b、c為滴有石蕊試液的水，則引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是HCl極易溶于水，燒瓶內(nèi)的壓強迅速下降，外界大氣壓把水壓入燒瓶．
（3）如果只提供如圖D的裝置，進行HCl的噴泉實驗，請說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，HCl受熱膨脹趕出玻璃管內(nèi)的空氣，HCl
與水接觸后迅速溶解，使燒瓶內(nèi)壓強減小，就能產(chǎn)生噴泉．
（4）若C裝置中圓底燒瓶里充滿了純凈、干燥的氯氣，現(xiàn)用該裝置做噴泉實驗，則b、c中應(yīng)盛的液體為氫氧化鈉（寫物質(zhì)的名稱）

12．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放上蒸發(fā)皿；②放置酒精燈；③固定鐵圈位置；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干．其正確操作的順序是（　�。�

A．

②①③④⑤

B．

①②③④⑤

C．

②③①④⑤

D．

③②①④⑤