11．乙酸乙酯是一種無色透明、有香味的油狀液體，它與常見的有機物之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO．
（2）寫出②的反應類型：加成反應．
（3）下列關(guān)于上述有機化合物的說法不正確的是A．
A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．Z的水溶液可以用來清除水垢（主要成分Mg（OH）₂、CaCO₃）
C．75%的X溶液可用作醫(yī)用消毒劑
（4）寫出反應③的化學方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$ CH₃COOH+CH₃CH₂OH．

10．化學反應前后發(fā)生變化的是（　�。�

A．

原子個數(shù)

B．

元素種類

C．

質(zhì)量

D．

化學鍵

9．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料，已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
②合成氣CO與H₂直合成二甲醚：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH₄和H₂0為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（1）△H=-567.3kJ/mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD（填序號）．
A．低溫高壓　　　　B．加催化劑　　　　C．增加CO濃度　　　　D．分離出二甲醚
（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH₃OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號）．
A．P₃＞P₂　 T₃＞T₂　　　B．P₂＞P₄　　　 T₄＞T₂ C．P₁＞P₃　　T₁＞T₃　　D．P₁＞P₄　　T₂＞T₃
（4）如圖為綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理示意圖2．則X電極的反應式為：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

8．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需要用pH計．pH計主要通過測定溶液的c（H⁺）來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0．現(xiàn)要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性，應選擇的方法是B．
A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO₃）₂固體
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6　mol•L^-1]D．在水中加入NaHCO₃固體
（2）現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常溫下，用預先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

7．在新型鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用G表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：

G的合成方法如下：

請回答下列問題：
（1）反應①、⑤的反應類型分別為加成反應，消去反應．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體任意2種：，．
（4）寫出B→C反應方程式．
（5）G是由F與碳酸一甲酯（）發(fā)生酯化反應而生成的，寫出F→G的反應的化學方程式CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O．

6．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧官能團是碳碳雙鍵，下列試劑能與甲方應而褪色的是ac（填標號）
a．Br₂/CCl₄溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH．
（3）通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A、B均為有機物）
乙醇$\stackrel{一定條件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$乙
寫出B→乙的化學方程式BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr
在現(xiàn)代石油化工，A采用銀作催化劑能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應的原子利用率為100%，其化學方程式為2CH₂=CH₂+O₂$→_{△}^{Ag}$2
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一種，則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

5．有關(guān)鋁的幾個實驗如下．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗一　毛刷實驗
實驗過程如圖1．
（1）鋁導線與Hg（NO₃）₂溶液反應的離子方程式為2Al+3Hg²⁺═2Al³⁺+3Hg．
（2）鋁導線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）有人認為生成白色毛狀物的實質(zhì)是鋁發(fā)生電化腐蝕生成A1₂O₃，其中作正極材料的是d
（填序號）．
a．O₂　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO₃）₂　　　　　　d．Hg
實驗二　探究白色毛狀物是否含有結(jié)晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質(zhì)量為m₁g

（4）圖2中儀器X應選用以下哪個裝置坩堝（填名稱）．
（5）上述過程中“冷卻“時要在圖3所示的裝置中進行的原因是防止在冷卻過程中吸收空氣中的水．
（6）根據(jù)所得實驗資料，能說明白色毛狀物含結(jié)晶水的證據(jù)是m₂＞m₃（用代數(shù)式表示）．
實驗三　驗證A1₂O₃對石蠟油裂解的催化作用
按圖4連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6gAl₂O₃，加熱到500℃左右，往Al₂O₃上滴入石蠟油．已知：石蠟油為液態(tài)烷烴混合物（與汽油類似），沸點164～223℃．一定條件下，其裂解產(chǎn)物為乙烯和烷烴的混合物．
（7）使用裝置B的目的是將揮發(fā)出來的石蠟油冷卻，防止對溴水進行萃取，干擾乙烯的檢驗．
（8）需要再補充一個實驗才能證明Al₂O₃對石蠟油裂解反應有催化作用，請簡述其實驗方案：不加氧化鋁進行上述實驗，若溴水不褪色（或褪色時間較長），則證明氧化鋁對石蠟的裂解有催化作用．

4．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：
正極反應：6O₂+24H⁺+24e^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H₂O　　　　
負極反應：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO₂↑+24H⁺　　　　
則有關(guān)該電池的下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電池的工作環(huán)境是高溫條件
	B．	作為負極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
	C．	該電池的電解質(zhì)溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
	D．	該電池的總反應為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

3．若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應，銅消耗完時，
（1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？（標準狀況，不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄）
（2）該反應轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為多少？

2．將0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成H₂O的質(zhì)量為18g和標準狀況下17.92升的C0₂氣體．求：
（1）通過計算確定該氣態(tài)烴的分子式（寫出計算過程）；
（2）寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．