已知①CH₃CH₂OH

O2/Cu

△

CH₃CHO

O2

△

 CH₃COOH
    ②CH₃CH₂Cl

H2O/NaOH

△

 CH₃CH₂OH
以乙烯為原料，合成具有酯香味的有機(jī)物G，合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）在以上合成路線中，屬于取代反應(yīng)的有，屬于加成反應(yīng)的有．
（2）E分子中含有的官能團(tuán)是，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）完成化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）
②；
⑦．
（4）G分子中C原子軌道雜化類型有和；F分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．分子式表示的物質(zhì)與F的負(fù)二價(jià)離子互為等電子體的是．
a．N₂H₄   b．N₂O₄c．C₂H₄d．C₂H₂O₂
（5）與G互為同分異構(gòu)體的酯有多種，試寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

無機(jī)非金屬材料的主角--硅是地殼中含量居第二位的元素．信息技術(shù)依賴的計(jì)算機(jī)芯片主要是晶體硅，而光纖材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳處于同一縱行，它們的最高價(jià)氧化物性質(zhì)迥異．SiO₂的熔點(diǎn)高、硬度大，而干冰熔點(diǎn)低硬度小易升華，其原因是．
（2）寫出SiO₂與NaOH反應(yīng)的離子方程式：．
（3）寫出SiO₂與Na₂CO₃高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）H₂CO₃的酸性強(qiáng)于H₂SiO₃的酸性．在Na₂SiO₃溶液中，通入CO₂或SO₂都可以得到H₂SiO₃
沉淀，同時(shí)生成Na₂CO₃或Na₂SO₃．CO2-3的空間構(gòu)型是，SO2-3的空間構(gòu)型是．
（5）硅酸鹽是一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，通常用氧化物的形式表示其組成．某硅酸鹽可表示為：Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b為正整數(shù)）．
①a能不能等于2？（填“能”、“不能”或“無法確定”）．
②a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是（寫表達(dá)式）．
③a=3時(shí)，此硅酸鹽的表達(dá)式是（以氧化物的形式表示）．

Cl₂和一定濃度的KOH反應(yīng)，生成KCl、KClO₃、KClO和H₂O．當(dāng)ClO-3與ClO^-的物質(zhì)的量之比為2：5時(shí)，被氧化的氯與被還原的氯的物質(zhì)的量之比為（　�。�

某一化合物的分子式為AB₂，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB₂分子的鍵角為103.3°．下列推斷不正確的是（　�。�

把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，則原溶液中c（NO₃^-）為（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層上p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑；Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍；這四種元素的電子層數(shù)之和為10．據(jù)此推斷下列說法不正確的是（　　）

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

VL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺mg，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�