13．已知二氧化硒是一種氧化劑，它可有Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O制取．又知離子方程式aSeO₂+bSO₂+cH₂O═aSe+bX+dY；則關(guān)于下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a：b=1：1
	B．	Y為OH-
	C．	氧化性為：SeO2＞H2SO4（濃）
	D．	若每生成0.2molX則該反應轉(zhuǎn)移0.4NA個電子

12．工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)上的一個重大突破，其反應過程為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；△H＜0．若反應在恒容的容器中進行，下列由該反應的相關(guān)圖象做出判斷正確的是（　�。�

A	B	C	D
P代表的是壓強	c%是氨氣百分含量	1molN2和3molH2反應達平衡放出熱量92kJ	平衡常數(shù)：Kb＞Ka

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖1所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時，A比苯多消耗3molO₂，A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構(gòu)體；1molC發(fā)生銀鏡反應時最多可得到4molAg．
已知：（如圖2所示）
（1）A的名稱是鄰二甲苯或1，2-二甲苯，1molB最多消耗4mol　NaOH；
（2）出現(xiàn)X的結(jié)構(gòu)簡式，C中官能團的名稱是醛基；
（3）D→E的化學方程式為；
（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的有19種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式；
①能與濃溴水發(fā)生取代反應；②能發(fā)生水解反應．
（5）以C和乙烯為基本原料，經(jīng)如圖3所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G：
①試劑I是水；
②工業(yè)上發(fā)生I的試劑與條件是氧氣、催化劑和加熱；
③若生成G的反應中，消耗掉的H與F物質(zhì)的量之比為1：2，則G的分子式為C₁₂H₁₄O₄．

10．在配制 100mL 2mol/L 的NaCl溶液時，下列操作會導致結(jié)果偏低的是（　�。�
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
②托盤天平的砝碼上有一層鐵銹
③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
④定容時俯視刻度線
⑤定容時仰視刻度線
⑥干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

A．

②④⑥

B．

①③④

C．

①③⑤

D．

②③④

9．“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”為人類制造復雜的有機分子開辟了簡單有效的途徑，該反應在醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等領(lǐng)域得到廣泛應用．下面兩個反應是典型的“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”．
反應①：
反應②：
（1）對甲基聯(lián)苯酚中官能團的名稱為羥基；若對甲基苯甲酸對苯二酚以物質(zhì)的量之比2：1反應，則得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）對羥基肉桂酸廣泛用于生產(chǎn)光刻膠，下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中不正確的是D（填字母）
A、碳原子的雜化軌道類型全部為sp²雜化
B、能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應
C、能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
D、1mol對羥基肉桂酸能與2molNaHCO₃發(fā)生反應
（3）有機化合物A～M的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①已知A分子中含有羧基和羥基，但不含甲基，1molA與足量額金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）H₂，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂COOH．
②M的結(jié)構(gòu)簡式為．
③反應Ⅰ的反應類型為消去反應．
④反應Ⅱ的化學方程式為．
⑤有機物N是A的同分異構(gòu)體，N的核磁共振氫譜圖中只有1個吸收峰，則N的結(jié)構(gòu)簡式可能為和．

8．氧化-還原反應是中學化學中一類重要的反應類型，在日常生活中很常見，請回答：（1）在反應3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中．當產(chǎn)生標況下4.48L氣體時，消耗單質(zhì)銅19.2g，此時轉(zhuǎn)移了0.6mol電子．
（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源，則人呼出的氣體與過氧化鈉反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）如圖為原電池的示意圖．請回答：
①Zn電極發(fā)生的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
②原電池工作一段時間后，H₂SO₄溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
③若Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4L（標準狀況）．

7．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�

	A．	有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
	B．	金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
	C．	NaCl必須保存在棕色瓶中
	D．	含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

6．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
	B．	實驗室點燃H2前，應先檢驗氣體純度
	C．	氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液，漂白性更強
	D．	不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

5．X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑是所有元素中最小的，Y元素最高正價與最低負價之和為0，Q與X同主族，Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，請回答下列問題
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H
（3）QX為離子化合物，其電子式為，QX與X₂Z反應生成X單質(zhì)的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）Z，R形成的化合物與Z，Q形成的化合物的水合物反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（5）寫出YZ₂與Q₂Z₂反應的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

4．對于放熱反應：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	該反應涉及到了共價鍵和離子鍵的斷裂和形成
	B．	反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
	C．	斷開1molH-H鍵和1mol　Cl-Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵，所放出的能量
	D．	該反應中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能