1．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	B．	非金屬最高氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H2SiO3
	C．	金屬最高價氧化物的水化物堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	D．	揮發(fā)性：HCl＞HNO3＞H2SO4

20．現(xiàn)有反應(yīng)：m A （g）+n B（g）?p C（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�
（5）若加入催化劑，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率將增大，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）

19．在一定條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，當(dāng)達(dá)到平衡時，通入¹⁸O₂，再次平衡時，¹⁸O存在于（　�。�

A．

SO2、O2

B．

SO2、SO3

C．

SO2、O2、SO3

D．

O2、SO3

18．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反應(yīng)速率最大的是（　　）

	A．	v（D）=0.4 mol•L-1•s-1		B．	v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
	C．	v （B）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v （A）=0.15 mol•L-1•s-1

17．提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點(diǎn)課題．下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．使燃料充分燃燒B．合理使用能源C．加強(qiáng)能源利用的科技投入D．加大能源開采力度

16．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示（　�。�

	A．	v（O2）=0.010 mol•L-1•s-1		B．	v（NO）=0.008 mol•L-1•s-1
	C．	v（H2O）=0.006 mol•L-1•s-1		D．	v（NH3）=0.002 mol•L-1•s-1

15．下列過程不需要通電就可以進(jìn)行的是（　�。�

A．

電離

B．

電解

C．

電鍍

D．

電冶金

14．在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g）平衡后，得到0.6molCO₂，再通入0.4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量可能為（　�。�

A．

1.0mol

B．

0.7mol

C．

0.6mol

D．

0.4mol

13．下列說法正確的（　�。�

	A．	燃料的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)
	B．	化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收能量的多少與反應(yīng)物或產(chǎn)物的量無關(guān)
	C．	反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	D．	放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能發(fā)生

12．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　　）

	A．	分子式為C25H20
	B．	分子中所有原子有可能處于同一平面
	C．	該有機(jī)物不飽和度為16
	D．	該物質(zhì)不屬于苯的同系物