18．1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產(chǎn)路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線．
丙烯醛水合氫化法：CH₂=CHCH₃$→_{Sb_{2}O_{5}}^{O_{2}}$CH₂=CHCHO-→A$→_{Ni}^{H_{2}}$HO-CH₂CH₂CH₂-OH
環(huán)氧乙烷甲酰化法：

生物發(fā)酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3-丙二醇．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OHCH₂CHO．
（2）從合成原料來源的角度看，你認為最具有發(fā)展前景的路線是3（填“1”、“2”或“3”），理由是路線3以可再生資源淀粉為原料，路線1、2的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源．
（3）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式：．
（4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：
CH₂（COOC₂H₅）₂$→_{②CH_{3}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH₃CH（COOC₂H₅）₂$→_{②CH_{3}CH_{2}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH₃CH₂C（COOC₂H₅）₂CH₃
利用該反應原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖．
（提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：A $→_{反應條件}^{反應物}$ B $→_{反應條件}^{反應物}$ C…）
、、．

17．實驗測得BH₃為平面三角形（鍵角均為120°），NH₃為三角錐形（鍵角為107°18′），已知電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)．由此推斷：①甲基，②甲基碳正離子（CH₃⁺），③甲基碳負離子（CH₃^-）的鍵角相對大小順序為（　�。�

A．

②＞①＞③

B．

①＞②＞③

C．

③＞①＞②

D．

①═②═③

16．如圖為Fe（OH）₂制備實驗的改進裝置，使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．請回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H₂SO₄、鐵屑．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾．
（4）為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe（OH）₂白色沉淀：試管Ⅰ中反應生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入．
綜上所述，關(guān)于Fe（OH）₂制備的改進方法很多，核心問題有兩點：一是溶液中的溶解氧必須除去；二是反應過程必須與O₂隔絕．

15．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO₂．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe³⁺還原為Fe²⁺．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是可作為氮肥．

14．某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO₃外，可能還含有Al（OH）₃、SiO₂中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如圖1實驗（牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生）：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：操作Ⅲ：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓，操作Ⅳ：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）該摩擦劑中除CaCO₃外，肯定含有Al（OH）₃、SiO₂．
（4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗．
請回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有把生成的CO₂氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收的作用；
②丙中主要反應的化學方程式是Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
③實驗中準確稱取4.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃的平均質(zhì)量為1.97g，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求有計算過程）：25%；
④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO₃質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．你認為該方案是否可行？不可行，簡述理由：這樣測得的結(jié)果會偏大，因為乙中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置丙中使得CO₂稱量結(jié)果偏大．

13．在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na$_{\;}^+$、CH₃COO^-、H$_{\;}^+$、OH^-，下列關(guān)系合理的是①②④．
①c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H$_{\;}^+$）
②c（Na$_{\;}^+$）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H$_{\;}^+$）
③c（H$_{\;}^+$）＞c（OH^-）＞c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH₃COO^-）
④c（Na$_{\;}^+$）=c（CH₃COO^-）且c（OH^-）=c（H$_{\;}^+$）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H$_{\;}^+$、NH$_4^+$、Cl^-四種離子，且c（NH$_4^+$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H$_{\;}^+$），這兩種溶液的溶質(zhì)是NH₄Cl和NH₃（或NH₄Cl和NH₃•H₂O）．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH$_4^+$）+c（H$_{\;}^+$）-c（OH^-）=0.005mol/L．
（4）若M為20mL稀硫酸和鹽酸的混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，當加入60mL Ba（OH）₂溶液時，C點溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計算：
①最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=0.05mol/L；c（HCl）=0.20mol/L．
②B點溶液的pH=1.48（精確到0.01；可能用到的數(shù)據(jù)：1g2=0.30、1g3=0.48）．

12．銅有多種化合物，氧化亞銅（Cu₂O）、氯化亞銅（CuCl）、氯化銅（CuCl₂）、CuSO₄等．
完成下列計算：
（1）波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成的殺菌劑，不同情況下需要配制不同的比例．現(xiàn)配制按質(zhì)量比CuSO₄：CaO：H₂O=1：2：200的波爾多液50Kg．
需要用CuSO₄•5H₂O385 g，CaO8.8mol
（2）某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu₂S）為原料冶煉金屬銅，精輝銅礦中含23%雜質(zhì)，日均產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅42t．
已知：總反應式 Cu₂S+O₂$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO₂
日均需精輝銅礦．66.5 t    日均產(chǎn)SO₂標準狀況下體積．7.17×10⁶ L
（3）印刷線路板的銅能被FeCl₃的溶液腐蝕，將印刷線路板浸入200mL FeCl₃溶液中，有11.2g Cu被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應溶液中還有4.8g不溶物．計算原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）制備銅的某化合物晶體．取5.12g Cu、14.5mol/L HNO₃ 15mL、6.0mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反應，反應后溶液有中水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g水，冷卻至20℃并過濾，得到8.12g晶體．通過計算推斷此晶體的化學式．
已知：20℃溶解度  CuC1₂•2H₂O  73g/100g H₂O     Cu（NO₃）₂•3H₂O   125g/100g H₂O．

11．25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的B（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固體CH₃COOK          B．固體CH₃COONH₄
C．氣體NH₃               D．固體NaHCO₃
（2）若乙的解釋正確（填“甲”或“乙”），溶液的pH應增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7粒子．
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH₃COOH和CH₃COO^-．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006 mol．

10．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．將兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）

	A．	c（B+）=c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）		D．	c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

9．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過反應I和II來制備甲醇．
請回答下列問題：
（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入反應（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應：
cCH₄（g）+H₂O（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（g）+3H₂（g）   I．
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
③該反應的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ CH₃0H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD （填序號）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H₂
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了右邊的實驗設計表中．

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
l	150	1/3	0.1
2	n	1/3	5
3	350	m	5

a．右表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強p_x=0.1 MPa．