8．某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：
下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法
	B．	C2H5OSO3H具有酸性
	C．	該過程中①、②是加成反應(yīng)
	D．	該過程中③、④可看做酯類的水解反應(yīng)

7．下列操作達不到預(yù)期目的是（　�。�
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴
②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出現(xiàn)白色沉淀
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液加熱．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④⑤

6．一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是（　　）

	A．	2 mol SO2+1 mol O2		B．	4 mol SO2+1 mol O2
	C．	2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3		D．	3 mol SO2+1 SO3

5．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，又是一種重要的化工原料．
（1）以甲烷為主要原料可以生成合成氣（CO和H₂），主要反應(yīng)如下：有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH₄也可以和H₂O（g）在催化劑表面反應(yīng)生成合成氣：CH₄（g）+H₂O（g）═3H₂（g）+CO（g），該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K如下表：

溫度（℃）	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)（K）	0.45	1.92	276.5	1771.5

（1）該反應(yīng)△H＞0（選填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃時，向1L密閉容器中投入0.5molCH₄、0.5mol　H₂O、0.5molH₂和0.5molCO，則平衡時向正向移動（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”．
（3）工業(yè)上利用合成氣在恒容、催化劑和加熱的條件下可以生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AB．
A、混合氣體的平均式量保持不變　　　　　　　　
B、混合氣體的壓強不變
C、混合氣體的密度保持不變　　　　　　　　　　　　　　
D、2v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
②在200℃、230℃和260℃三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律，如圖是上述三種溫度下不同的H₂和C0的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是260℃．由起始達到 a 點所需時間為 5min，則 H₂的反應(yīng)速率 為0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，向一極通入甲烷，另一極通入空氣和CO₂，甲烷可形成燃料電池．負極的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O，若該裝置的電流強度為1.6A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下的氣體約為2.8mL．（已知：一個電子所帶電量為1.6×10-¹⁹C）

4．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HA	HB	H2C
電離平衡常數(shù) （25℃）	K1=1.77×10-4	K1=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是（　�。�

	A．	B-+HA→HB+A-
	B．	2Bˉ+H2C→2HB+C2-
	C．	中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

3．一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O為深藍色晶體，在工業(yè)上用途廣泛，常用作殺蟲劑、媒染劑．某學(xué)習(xí)小組探究制備該晶體并測定其組成的實驗過程如下：
（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O
回答下列問題：
（1）無水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶體的析出；烘干晶體的溫度性質(zhì)60℃的原因是溫度過高受熱晶體會分解；
（2）實驗制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu₂（OH）₂SO₄雜質(zhì)，分析產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是銅離子發(fā)生水解；
（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu²⁺可與I作用產(chǎn)生I₂和白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，再用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，即可得Cu²⁺含量；
（Ⅲ）晶體中氮含量的測定
實驗裝置如圖所示，稱取0.9380g[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標準滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管讀數(shù)如圖所示，消耗標準液16.00mL；[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O中x=3.56，推測測量值（x）比理論值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，沒有加熱（或生成的氨氣沒有完全逸出）；
（Ⅳ）SO₄^2-含量的測定--沉淀法
（5）稱取一定質(zhì)量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl₂加入溶液中，靜置得到BaSO₄沉淀，檢驗沉淀已完全的操作為靜置，向上層清液中加入少量BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全．

2．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe₂O₃•ySO₃•zH₂O），為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl₂溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式為（　�。�

	A．	Fe2O3•2SO3•7H2O		B．	4Fe2O3•10SO3•25H2O
	C．	3Fe2O3•6SO3•20H2O		D．	2Fe2O3•5SO3•17H2O

1．下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制取Fe（OH）₂沉淀B．
用如圖裝置吸收NH₃，并防止倒吸C．
用如圖裝置蒸干AlCl₃飽和溶液制備AlCl₃晶體D．
用如圖裝置比較Na₂CO₂與NaHCO₃的穩(wěn)定性

20．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	C60摩爾質(zhì)量是720
	B．	C60屬于離子晶體
	C．	在C60晶胞中有14個C60分子
	D．	每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

19．某有機物A的蒸氣密度是同溫、同壓下氫氣密度的31倍．為進一步測定A 的化學(xué)式，現(xiàn)取6.2g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣． 將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g（假設(shè)每步反應(yīng)均進行完全）．
（1）該有機物的相對分子質(zhì)量為62；實驗式是CH₃O；分子式是C₂H₆O₂．
（2）紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1：2，推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH₂CH₂OH．
（3）該有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．