7．用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應采取的冶煉方法是（　　）

A．

電解法

B．

熱氧化法

C．

熱還原法

D．

熱分解法

6．下列元素中，族序數等于元素在周期表中的周期數的整數倍的是（　�。�

A．

O

B．

F

C．

P

D．

Cl

5．某硫酸工廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫，環(huán)保部門為了測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下1.0L空氣 （內含N₂、O₂、SO₂、CO₂等），緩慢通過足量溴水后，在所得溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g．試回答：
（1）加入過量氯化鋇溶液的目的是加入過量的氯化鋇溶液的目的是，使SO₄^2-沉淀完全．
（2）此空氣中二氧化硫的體積分數是2.24%．

4．已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質，則①D→C的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②C→E的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若A為固體單質，且易溶于二硫化碳，則 ①D的分子式為SO₃；
②C→E的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③將E通入某些單質的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

3．已知反應：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）參加反應的NH₃和作為還原劑的NH₃的物質的量之比為4：1．
（2）若71gCl₂參加反應，被氧化的NH₃的質量為$\frac{34}{3}$g，還原產物的質量為117g．

2．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現象是溶液變紅．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用如圖步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe，②FeCl₂，④HCl．
B．含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

1．（1）已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X+2Y═2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為16：9．
（2）除去CO₂中混有的HCl氣體，可用試劑飽和NaHCO₃溶液，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）在標準狀況下，將V L氨氣溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g/cm³，則氨水中溶質的物質的量濃度為$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L．

20．有以下幾種物質：①FeCl₃固體；②液態(tài)氯化氫；③金屬鈉；④蔗糖；⑤純醋酸；⑥KNO₃溶液；⑦石墨；  ⑧NH₃；⑨Cl₂．填空回答（填序號）：
（1）以上物質中能導電的是③⑥⑦；
（2）以上物質中屬于電解質的是①②⑤；
（3）以上物質中屬于非電解質的是④⑧．

19．下列關于膠體的敘述不正確的是（　　）

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在10-9～10-7m之間
	B．	用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，均能產生丁達爾現象
	C．	向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用
	D．	溶液、膠體、濁液均屬于混合物

18．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分子數目為NA的氫氣所占的體積為22.4L
	B．	2 mol二氧化碳氣體所含分子總數為2NA
	C．	0.1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-的離子總數為0.2NA
	D．	17g NH3中所含原子數為NA