13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
	C．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

12．加熱碳酸銨[（NH₄）₂CO₃】并使產(chǎn)物全部變成氣態(tài)．
（1）若將生成的混合氣體依次通過足量的Na₂O₂和濃H₂SO₄，測得Na₂O₂增重m₁g，濃H₂SO₄增重n₁g
若將生成的混合氣體依次通過足量的濃H₂SO₄和Na₂O₂，測得濃H₂SO₄增重n₂g，Na₂O₂增重m₂g．（設有關氣體全部被吸收）則m₁＞m₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n₁＜n₂
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應．如圖表示加入的混合物質量和產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關系．
試計算：
①NaOH溶液的物質的量濃度5mol/L
②當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為15.68L
③當NaOH溶液體積為180mL時，固體混合物的質量為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為16.8L．

11．下列對氫氧化鐵膠體性質的敘述不正確的是（　�。�

	A．	能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象		B．	能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
	C．	不能通過濾紙		D．	氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷

10．關于SO₂的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	SO2的摩爾質量是64g
	B．	常溫常壓下，64gSO2中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
	C．	1molSO2的質量是64g/mol
	D．	常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L

9．硼酸（H₃BO₃）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛．在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH?B（OCH₃）₃+3H₂O中，
H₃BO₃的轉化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如右圖，由此圖可以得出：該反應的△H（　　）

A．

△H＜0

B．

△H＞0

C．

△H=0

D．

無法判斷

8．在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�

A．

Na+、Fe2+、OH-

B．

Ag+、Cl-、NO3-

C．

NH4+、OH-、SO42-

D．

Na+、Cl-、NO3-

7．下列關于離子化合物的敘述不正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中都含有離子鍵
	B．	離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
	C．	有些離子化合物可能含有共價鍵
	D．	溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

6．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al₂O₃•3H₂O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
（1）將鋁土礦中的氧化鋁水合物溶解在氫氧化鈉溶液中；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氫氧化鋁固體；NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（4）電解熔融氧化鋁生成鋁．2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
寫出上述化學方程式．

5．A～D是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是C（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有C（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是D（填字母）；
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

4．垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，是垃圾處理的發(fā)展方向．對．（判斷對錯）