13．已知：A是一種藥品，A～K均是芳香族化合物，F(xiàn)不與溴水反應(yīng)．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答問(wèn)題：
（1）化合物A中無(wú)氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是．
（2）上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①～⑨中，有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)的是①②．
（3）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．物質(zhì)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件、配平）：
③
⑧
（5）含有苯環(huán)、且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且屬于酯類(lèi)F的同分異構(gòu)體有6種．

12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p²，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的．
（1）₃₀R原子最外層的電子排布圖是，ZO₃^-的空間構(gòu)型是平面三角形；
（2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大的同周期元素，三種元素的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是F＞N＞C．（填元素符號(hào)）
（3）Ne與W^n-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl．（填化學(xué)式）
（4）ZX₄W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括BCD．（填字母編號(hào)）
A．非極性共價(jià)鍵       B．極性共價(jià)鍵      C．配位鍵      D．離子鍵       E．氫鍵
（5）按電子排布R在元素周期表中屬于ds區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是12．

11．有6瓶白色固體試劑，分別是氧化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可簽別它們．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）各取適量固體試劑分別加入6支試和中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是六種固體全部溶解，其中五種為無(wú)色溶液，只有一種是藍(lán)色溶液，
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是CuSO₄．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象如下．請(qǐng)你根據(jù)描述的現(xiàn)象寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：
①有1支試管中有白色沉淀生成Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
②有2支試管中有藍(lán)色沉生成Cu²⁺+2OH^-═Cu （OH）₂↓、Cu²⁺+CO₃²-═CuCO₃↓（順序可以互換）；
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是BaCl₂．
（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象分別是：①分別取（2）中能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是NaOH；②分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Na₂SO₄，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是（NH₄）₂SO₄．

10．（1）將鋅片和銅片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．觀察到的現(xiàn)象為：鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，
銅片上的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L，兩電極的總質(zhì)量為47g．
（2）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

9．為減小環(huán)境污染，節(jié)能減排是企業(yè)義不容辭的責(zé)任．
（1）SO₂和Cl₂是常見(jiàn)的污染物，S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，Cl₂的電子式為，比較S^2-與Cl^-的半徑大�。簉（S^2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl^-）．
（2）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法中最節(jié)能的是C（填字母）
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂
（3）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO_xNO）進(jìn)行相互反應(yīng)，生產(chǎn)無(wú)毒害物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染，已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
寫(xiě)出尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方式：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ•mol^-1_“
（4）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl₂將廢水中的NaCN氧化成無(wú)毒的物質(zhì)．NaCN被氧化后的產(chǎn)物之一為NaHCO₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl₂+2CN^-+10OH^-=2HCO₃^-+N₂+10Cl^-+4H₂O．

8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

	活性炭（mol）	NO（mol）	CO2（mol）	N2（mol）
起始狀態(tài)	3.0	0.8	0	0
2min時(shí)	2.8	0.4	0.2	0.2

（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO，同時(shí)生成1mol N₂
b．NO物質(zhì)的量與CO₂物質(zhì)的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變             
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=0.1mol?L^-1?min^-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9/16，則2min時(shí)正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結(jié)論正確的是a、b（填字母序號(hào)）．
a．恒壓時(shí)，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率減小
b．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
c．增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

7．室溫下，對(duì)于0.1mol?L^-1的氨水，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)
	B．	加水稀釋?zhuān)�溶液中的c（OH-）增大
	C．	加入稀硫酸至溶液的pH=7，c（NH4+）=c（SO42-）
	D．	向含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變淺

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe₃O₄，能防腐蝕；青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
②碘是第VII_A族元素，其氫化物的穩(wěn)定大于HCl
③Na₂FeO₄可做水的消毒劑和凈化劑，明礬不能用作水的消毒劑
④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
⑤單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素
⑦從海水中可以提取粗鹽、溴、鎂等物質(zhì)，其中提鎂的主要步驟為
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）₂（s）$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（1）+Cl₂（g）

A．

①③④⑦

B．

①③⑥

C．

③④⑤⑦

D．

②④⑥

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
	B．	稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

4．下列與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO₂氣體含有氧原子數(shù)相同的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO		B．	0.3NA個(gè)Na2SO3
	C．	常溫常壓下9.6g O2		D．	1.806×1023個(gè)H2O分子