20．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑能改變反應(yīng)速率		B．	升高溫度能加快反應(yīng)速率
	C．	降低壓強能減小反應(yīng)速率		D．	改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

19．已知質(zhì)量數(shù)為X的某陽離子Rⁿ⁺，核外有a個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�

A．

X-a

B．

X-a-n

C．

X-a+n

D．

X+a-n

18．由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	銅片電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑		B．	鋅片電極反應(yīng)：Zn-e-=Zn2+
	C．	銅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)		D．	鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

17．已知A是一種氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子質(zhì)量小于30，可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：BCH₃CH₃  E
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂Cl；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（3）D中含氧原子團的名稱是羥基，D與乙酸能反應(yīng)生成一種無色透明、具有香味的油狀液體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）反應(yīng)②、⑤兩種途徑均可以制得C，其中最好的途徑是②（填“②”或“⑤”）

16．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）本實驗選用濃氨水滴到生石灰中來快速制備氨氣，則裝置A應(yīng)選用如圖2中的Ⅲ．
（3）B裝置中的試劑（填名稱）是堿石灰，E裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長，右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快的均勻混合．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

15．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物，組成單質(zhì)E的元素是常見金屬元素，位于元素周期表第4周期，該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物，回答下列問題．
（1）A₂B₂中的化學(xué)鍵類型共價鍵．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用E、石墨和W的溶液組裝成原電池（如圖1所示），其中，E做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），石墨電極上觀察到的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生．
（3）若按如圖2裝置進(jìn)行實驗，甲、乙裝置中觀察到的相同的實驗現(xiàn)象為鐵棒變細(xì)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．

14．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．．
（1）圖中a～f六中元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）據(jù)圖判斷下列說法中錯誤的是AD
A．離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）
（5）共價鍵的性質(zhì)通常用鍵長、鍵能等參數(shù)來描述，下表為部分非金屬元素與氫元素形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵	H-F	H-Cl	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	92	127	98	135	101	321
鍵能（kJ•mol-1）	568	432	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長關(guān)系的一般規(guī)律同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越短，鍵能越大．

13．下列共有十二種化學(xué)符號：
①${\;}_{1}^{1}$H₂  ②${\;}_{6}^{14}$C  ③${\;}_{3}^{6}$Li  ④${\;}_{11}^{23}$Na  ⑤${\;}_{1}^{2}$H₂  ⑥${\;}_{8}^{16}$O₂  ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg  ⑧${\;}_{8}^{18}$O₃  ⑨${\;}_{3}^{7}$Li 
⑩⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符號共有5種；
（2）互為同位素的是③⑨（填序號，以下相同）
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是④⑦；
（4）互為同素異形體的是⑥⑧；
（5）互為同分異構(gòu)體的是⑩⑫．

12．下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）操作正確的是（　�。�

	A．	乙醇（水）  加新制的生石灰，過濾
	B．	乙烷（乙烯）  通過溴的四氯化碳溶液，洗氣
	C．	溴（苯）  加水，振蕩，靜置后分液
	D．	乙酸乙酯（乙酸）  加飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置后分液

11．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎，現(xiàn)向一密閉容器中充入N₂和H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（　�。�
N₂+3H₂$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH₃．

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
	B．	達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
	C．	N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	單位時間內(nèi)每增加1molN2，同時增加3molH2時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡