4．把1.71克硫酸鋁配成100ml溶液，為了抑制水解，在配置過程中加入少量硫酸．若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，直至過量．用圖象記錄滴加過程中產(chǎn)生沉淀的過程． 
（1）若從a開始產(chǎn)生沉淀，請作出有關(guān)圖象并分段寫出有關(guān)的離子方程式3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、
（2）若a=20，反應(yīng)至沉淀剛好完全消失時(shí)，溶液中溶質(zhì)的濃度c（Na₂SO₄）=0.10mol/L、c（NaAlO₂）=0.05mol/L（忽略溶液體積變化）

3．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時(shí)，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1（填數(shù)值表達(dá)式）．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

2．Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）

A．

Br-

B．

OH-

C．

HCO3-

D．

NH4+

1．下列物質(zhì)的制取原理錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	金屬鈉的制�。�2NaCl（熔融）$\stackrel{通直流電}{→}$2Na+C12↑
	B．	金屬鎂的制�。篗gO+CO$\stackrel{加熱}{→}$Mg+CO2
	C．	金屬鉻的制�。篊r2O3+2Al$\stackrel{高溫}{→}$2Cr+Al2O3
	D．	金屬汞的制�。�2HgO$\stackrel{加熱}{→}$2Hg+O2↑

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	B．	7.8 g Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
	C．	56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子
	D．	常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

19．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  Ba（OH）₂溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO₄^2-離子，所選出的鋇試劑可以是Ba（OH）₂或BaCl₂（填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）實(shí)驗(yàn)室需用450ml 0.4mol•L^-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）經(jīng)計(jì)算需要11.7g NaCl晶體．
（4）在稱取NaCl晶體后，進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切．
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）稱取NaCl晶體時(shí)砝碼被放在左盤（5g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L^-1．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（6）配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．若轉(zhuǎn)移時(shí)NaCl溶液灑出，則濃度是無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．

18．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化銅溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+
	D．	鹽酸與石灰石溶液反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

17．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
	C．	要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
	D．	用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液對反應(yīng)速率無影響

16．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�

	A．	Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
	B．	密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2+I2=2HI，增大壓強(qiáng)時(shí)，容器中顏色加深
	C．	將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng)
	D．	用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高硫鐵礦的利用率

15．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下測定），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　�。�

A．

1：2

B．

1：3

C．

3：2

D．

1：1