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5．下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（　�。�
A．Na和O2B．NaHCO3和NaOHC．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl

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4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
C．同溫同壓下，相同體積的H2和O2，其質量比為1：16
D．28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)相等

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3．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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2．將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�
（已知NaOH的摩爾質量為40g/mol）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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1．0.5molCl2中含有（　　）
A．0.5個Cl2B．1個Cl原子
C．3.01×1023個Cl原子D．6.02×1023個Cl原子

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20．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283kJ
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol
D．Na2O2（s）與CO2（g）反應放出226kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2NA

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19．關于Na、Mg、Al、Fe單質及其化合物的性質敘述中，正確的是：（　�。�
A．金屬Na、Mg、Al、Fe都能和鹽酸反應，生成氫氣
B．Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保護內層金屬不被腐蝕
C．Na2O2和Na2O都能和水反應
D．Fe（OH）3、Al（OH）3都能與NaOH溶液反應

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18．下列物質中既能跟氫氧化鈉反應又能跟鹽酸反應的是（　　）
①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al（OH）3      ④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部

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17．下列對化學反應的認識，不正確的是（　�。�
A．化學反應必然引起物質狀態(tài)的變化B．化學反應會引起化學鍵的變化
C．化學反應必然伴隨著能量的變化D．化學反應會產生新的物質

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16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按如圖步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是42%

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