15．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）化合物A的分子式為C₆H₅Br．
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）化合物D與NaOH醇溶液反應(yīng)的方程式．
（5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

14．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．請回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L^-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的是bd（填序號）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請寫出該過程中發(fā)生的一個反應(yīng)的離子方程式2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
	C．	將lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
Ⅰ．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團(tuán)名稱為酚羥基和酯基．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)          B．難溶于水
C．能與溴水反應(yīng)              D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（不用寫反應(yīng)條件）
Ⅱ．已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測得A中含三個甲基：

回答以下問題：
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出C₄H₉Br生成B的化學(xué)方程式．（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能使FeCl₃溶液顯色  ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

11．由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

（100-$\frac{7A}{6}$）%

B．

10A%

C．

（$\frac{A}{6}$）%

D．

6A%

10．人類社會日益發(fā)達(dá)，隨之而來的是更多的能源消耗．能源短缺是人類面臨的重大問題．一種可再生能源--甲醇，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H₂ 和一定量的 CO 后，CO和 CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是C
A．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH₂，再次達(dá)到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）前10min，CO的速率為0.075mol/（L．min），若容器體積不變，加入He，則CO的化學(xué)反應(yīng)速率不變（填”增大“、”減小“、”不變“）
（4）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動．
（5）科學(xué)家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：TK時，
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示 CH₃OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

9．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
 
實驗次數(shù)　起始溫度t₁℃終止溫度t₂/℃溫度差平均值HClNaOH平均值（t₂-t₁）/℃126.226.026.129.5 227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．將鹽酸轉(zhuǎn)移至小燒杯時灑了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度．

8．通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	A-A	B-B	A-B
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量	436kJ•mol-1	243kJ•mol-1	431kJ•mol-1

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�

	A．	$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
	B．	A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
	C．	$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
	D．	2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

7．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
	D．	1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中可能含有共價鍵
	B．	共價化合物中可能含有離子鍵
	C．	離子化合物中只含離子鍵
	D．	只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物