9．寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在25℃、101kPa時，1g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.6kJ，則CH₄燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol．
已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，則CH₄燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-801.6KJ/mol．
（2）已知氫氣中H-H鍵能為436kJ•mol^-1，氯氣中Cl-Cl鍵能為243kJ•mol^-1，氯化氫氣體中H-Cl鍵能為431kJ•mol^-1，寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ•mol^-1．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-354.8 kJ/mol．

8．用如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯中溶液的質量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．
請回答下列問題：
（1）電源P極為負極；請分別寫出b極和c極上發(fā)生的電極反應式：
b極4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
c極Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）c極上析出固體銅的質量為16g
（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO₄^2-═PbSO₄+2e^-
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
假設在a極制得氣體0.050mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是0.10mol．

7．實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

6．分析下面表格中的化學鍵鍵能數據，判斷下列分子中受熱時最不穩(wěn)定的是（　　）

化學鍵	H-H	H-F	H-Br	H-I
鍵能（kJ/mol）	436	565	368	297

A．

氫氣

B．

氟化氫

C．

溴化氫

D．

碘化氫

5．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數是次外層電子數的2倍，C是空氣中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護作用．E的離子半徑是同周期簡單離子中最小的．物質甲由D、E、F三種元素組成．
請回答：
（1）寫出F的離子結構示意圖．
（2）C位于元素周期表第二期第VA族，寫出C的最簡單氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）；在消防工業(yè)中，與碳酸氫鈉飽和溶液（填名稱）、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑．
（4）處理含BO、FO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質F和BO₂．
已知：BO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═BO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-2
F（s）+O₂（g）═FO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g），△H=-270.0kJ/mol．
（5）往5.0mL 0.1mol•L^-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（AlO₂^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

4．化學反應的本質是舊的化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成．已知某些化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能∕（kJ•mol-1）	436	243	431

則下列熱化學方程式不正確的是（　　）

	A．	0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1
	B．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
	C．	0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
	D．	2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol-1

3．銅單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
①銅單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞中Cu原子的配位數為12，采納這種堆積的金屬晶體還有Ag、Au，空間利用率為74．
②若Cu原子半徑為a cm，則Cu單質晶體的密度$\frac{4×\frac{64}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}a）^{3}}$g/cm³（只列出計算式，阿伏加德羅常數的值為N_A）

2．芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式為．A經①②兩步反應得到C、D和E．B經①②兩步反應得E、F和H．上述反應過程、產物性質及相互關系如圖所示．

回答：（1）寫出E的結構簡式．
（2）A有兩種可能的結構，寫出相應的結構簡式和．
（3）F和小粒金屬鈉反應的化學方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（4）寫出G與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH++Cu₂O↓+2H₂O，實驗現象是生成磚紅色沉淀，反應類型是氧化反應．
（5）寫出F與H在加熱和濃H₂SO₄催化作用下發(fā)生反應的化學方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根據這種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中
已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

20．有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應
①A+NaOH→D+H₂O　    ②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H₂O　 ③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．
（1）寫出B、C、D的化學式：BAl（OH）₃、CAlCl₃、DNaAlO₂．
（2）寫出以上①、③的離子反應方程式：
①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂+H₂O
③Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．