14．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯化銅溶液中	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；化合反應2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來冶煉金屬錳．MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺．該反應的離子方程式是MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．
（3）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程如圖所示：

①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用e，灼燒后的坩堝應放在b上，不能直接放在桌面上．實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿    b．石棉網(wǎng)    c．泥三角    d．表面皿    e．坩堝鉗    f．試管夾
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾洗滌、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．

13．A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：

A		C
D	B	E

（1）寫出三種元素名稱A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸（堿）性最強的是（用化學式表示）HClO₄；
（4）C原子結構示意圖為．

12．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．應用如圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應為Fe，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）電解液c可以是（填編號）BC
A．純水   B．NaCl溶液   C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，在加入苯之前對c應作怎樣的簡單處理？加熱煮沸．
（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）BC
A．改用稀硫酸作電解液                        B．適當增大電源的電壓
C．適當減少兩電極間距離                      D．適當降低電解液的溫度
（5）若c為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

11．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為石墨，其電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若電解液d是C（填字母編號，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl₂溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，要對d溶液進行趕盡溶液中的氧氣（填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣．
（4）若裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則生成的沉淀質(zhì)量為9g．

10．現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原子半徑最�。瓸元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：AH   CN   ENa
（2）寫出X與Y反應生成鹽的化學方程式：HNO₃+NH₃═NH₄NO₃．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解．寫出該反應的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

9．CO、H₂在一定條件下的密閉容器中合成乙醇：2CO+4H₂?CH₃CH₂OH+H₂O，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	向該容器中增加CO的量可加大反應速率
	B．	增大H2的用量，有可能使CO轉(zhuǎn)化率達到100%
	C．	使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率
	D．	在一定條件下，當CO的濃度不再改變時，反應達到最大限度

8．下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（　　）

	A．	CH4分子的比例模型：		B．	氯原子的結構示意圖：
	C．	NH3分子的電子式：		D．	CO2分子的結構式：O=C=O

7．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結合圖1路線回答：
已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
（1）寫出A的電子式．
（2）反應Ⅱ的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是．
（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室用圖2裝置制取．
①反應IV的化學方程式是CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應類型為酯化反應或取代反應．
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．
（5）為了證明濃硫酸在反應IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖改進后裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管甲中試劑	試管乙中 試劑	有機層的 厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L-1 濃硫酸	飽和Na2CO3 溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸		0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L^-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

6．在標準狀況下，10mL某氣態(tài)烴在80mL O₂中充分燃燒后，恢復到標準狀況，所得氣體的體積為60mL，該烴可能是（　�。�

A．

C3H8

B．

C3H6

C．

C3H4

D．

C4H10

5．2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　�。�

	A．	用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物
	B．	推廣燃煤脫硫技術，減少SO2污染
	C．	推廣垃圾的分類存放、回收、處理
	D．	大量使用農(nóng)藥化肥以提高糧食產(chǎn)量