17．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺ （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是bc（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

16．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
	B．	升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
	C．	一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解
	D．	醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

15．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（　　）

	A．	鋅片逐漸溶解		B．	燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
	C．	電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片		D．	電解質(zhì)溶液的pH保持不變

14．若溶液中加鋁可產(chǎn)生H₂，則滿足此條件的溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	Al3+Na+HCO3-  Cl-		B．	K+  Na+  HCO3-AlO2-
	C．	Mg2+  NH4+  SO42-Cl-		D．	Fe2+  Na+Cl-  NO3-

13．已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該溶液的pH=4
	B．	適當(dāng)升高溫度，溶液的pH不變
	C．	此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
	D．	由HX電離出的c（H+）約為水電離出的c（OH-）的106倍

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-+2H+═H2S↑
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	硫酸鋁溶液和少量蘇打溶液反應(yīng)：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓
	D．	鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-

11．合成水楊酸某酯E的路線如圖：

已知：2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
A分子中有3個(gè)亞甲基（-CH₂-）
（1）C中含有官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為、-CHO；③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（2）確定A中含有B的試劑為Ag（NH₃）₂OH或Cu（OH）₂（填化學(xué)式）；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂OH．
（3）A的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體M在Cu和加熱條件下不能被O₂氧化，則M的名稱（系統(tǒng)命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列有關(guān)說法正確的是ac
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰
b．水楊酸與足量NaHCO₃反應(yīng)生成 
c．E的分子式為C₁₅H₂₂O₃
d．1mol E與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br₂
（6）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種．

10．銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu₂S）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，請(qǐng)完成下列離子方程式：□CuS+□MnO₄^-+□H⁺→□Cu²⁺+□SO₄^2-+□Mn²⁺+□H₂O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如右圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol^-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質(zhì)量}{金屬的總質(zhì)量}$×100%）

9．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）中①、②、③（從左到右編號(hào)）3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于一元酸類化合物；
②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基．

8．（1）現(xiàn)有除雜質(zhì)試劑：A 氫氣 B 溴水 C 氫氧化鉀溶液 D 酸性高錳酸鉀溶液．
選擇一種最合適的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，用番號(hào)填空）．
①乙烷（乙烯）B   ②乙烯（SO₂）C
③苯（甲苯）D   ④溴苯（Br₂）C
（2）常溫下有機(jī)物M（C₂H₄O₂）易溶于水，將等體積等濃度的M溶液與NaOH溶液混合后，溶液的 pH=9，原因（用離子方程式表示）為CH₃COO?-+H₂O?CH₃COOH+OH?，c_水（OH^-）=10^-5mol/L．