15．資料顯示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反應(yīng)可生成Na₂S₂O₃．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）的探究．實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率．B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
（3）在裝置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反應(yīng)方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na₂SO₄．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（4）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實(shí)驗(yàn)：

推測	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有： Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4	①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液； ②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液； ③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．	產(chǎn)品雜質(zhì)中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2CO3 Na2S， 一定不含有Na2SO4．

（5）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-       2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂．上述滴定時(shí)，采用淀粉作指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是（aV₁-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10^-3mol．

14．鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO₂）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國有豐富的鋯英石（ZrSiO₄：91.5%），含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程如下：
方法一：堿熔法

方法二：氯腐法

（1）完成方法一高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式：
ZrSiO₄+4NaOH=Na₂ZrO₃+Na₂SiO₃+2H₂O
（2）方法一中為了提高浸出率可采取的方法有將原料粉碎增大接觸面積、加熱、攪拌、多次浸�。�列舉兩種）（列舉兩種）
（3）方法一中所得濾液1中除了OH^-、ZrO₃^2-外，還有陰離子是SiO₃^2-、AlO₂^-．
（4）寫出方法二中ZrOCl₂•8H₂O在900℃生成ZrO₂的反應(yīng)方程式ZrOCl₂•8H₂O$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ZrO₂+2HCl↑+7H₂O↑方法二中由SiCl₄與NaOH溶液反應(yīng)得到含有水玻璃的混合溶液的反應(yīng)方程式是：SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O
（5）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-在熔融電解質(zhì)中，O^2-向負(fù)（填正、負(fù)）極移動(dòng)．負(fù)極電極反應(yīng)為：C₄H₁₀-26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O．
（6）氧化鋯陶瓷（ZrO₂）因其優(yōu)良的性能在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應(yīng)用，假設(shè)堿溶法工藝流程中鋯的利用率為80%，則5t的鋯英石理論上可制得2.46t氧化鋯陶瓷（Zr：91，Si：28，O：16）．

13．活性氧化鋅是一種多功能的新型無機(jī)材料，某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要D（選填編號）
A．天平　　　　B．滴定管　　　C．容量瓶　　　　D．膠頭滴管
（2）步驟Ⅱ中通過加入KMnO₄的作用是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O（用離子方程式表示）；
（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗(yàn)Fe³⁺是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，說明沉淀完全，反應(yīng)沉淀不完全，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是4.1～4.7；
（4）步驟Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu²⁺；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH；
（5）步驟IV中使用熱NH₄HCO₃溶液能促進(jìn)Zn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是NH₄HCO₃分解導(dǎo)致?lián)p失．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL　1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙，
②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘不變色，所得活性氧化鋅的純度為97.2%；
（7）已知常溫下，CuS的溶度積常數(shù)K_sp=6.0×10^-36，物質(zhì)的量濃度為3.0×10^-3mol•L^-1Na₂S溶液與等體積的CuSO₄溶液中混合后立即產(chǎn)生沉淀，則CuSO₄的濃度最小為4.0×10^-33mol•L^-1．

12．實(shí)驗(yàn)室利用下列儀器裝置，由乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1.2-二溴乙烷（加熱及夾持設(shè)備已略）．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

物質(zhì)           狀態(tài)	密度/g•cm3	沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃
乙醇           無色液體	0.79	78.5/-130
1，2-二溴乙烷            無色液體	2.2	132/9
乙醚           無色液體	0.71	34.6/-116

請完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置的正確的連接順序是（用儀器裝置的字母填空，裝置可重復(fù)選用）A→C→B→D→C；
（2）檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉恒壓漏斗活塞，將導(dǎo)管浸入水中，對三頸燒瓶進(jìn)行加熱，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置A氣密性良好，反之氣密性不好；
（3）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D但又不能過度冷卻，其原因是溴易揮發(fā)，冷卻可以減少溴的揮發(fā)，而1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃，過度冷卻可以使1，2-二溴乙烷凝結(jié)成固體，容易發(fā)生堵塞；
（5）學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇易揮發(fā)、反應(yīng)中存在副反應(yīng)、反應(yīng)劇烈導(dǎo)致乙烯與溴反應(yīng)不完全等；
（6）老師建議，在A、B間加入裝置E會(huì)更好，理由平衡裝置內(nèi)氣體，防止倒吸．

11．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵銷（含鋼、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．
①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是清洗廢鐵屑表面的油污；
②寫出上述過程中X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
③寫出Cl₂將Z氧化為Na₂FeO₄的化學(xué)方程式10NaOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O；
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理高鐵酸鹽在殺菌消毒時(shí)，本身被還原成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺易水解生成Fe（OH）₃，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用；
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．試寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（4）石灰軟化法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，某硬水中c（CO₃^2-）為5.6×10^-5mol/L，若加入石灰使其中的CO₃^2-生成CaCO₃除去，則所需的c（OH^-）最小值為4×10^-4mol/L．

10．某興趣小組的同學(xué)用如圖裝置制取漂白液（有效成分為NaClO），并研究其相關(guān)性質(zhì)．
（1）組裝好儀器后，添加試劑前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）試劑a是飽和食鹽水，讓氣體通過試劑a的目的是除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)．
（3）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低，為提高NaClO的濃度，他們查閱資料獲悉：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
①Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）△H₁=-101.1kJ/mol
②3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）??△H₂=-112.2kJ/mol
反應(yīng)①的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)②的反應(yīng)速度隨溫度的降低而減慢，請根據(jù)上述信息，對該裝置提出改進(jìn)建議：將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中．
（4）該小組同學(xué)欲測定所得漂白液中NaClO的含量，原理及操作如下：
測定原理：次氯酸鈉在酸性溶液中與KI反應(yīng)生成I₂，再以Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂即可．相關(guān)反應(yīng)為：2CH₃COOH+2KI+NaClO=I₂+NaCl+2CH₃COOK；I₂+2Na₂S₂O₃=2Nal+Na₂S₄O₆．
該小組同學(xué)量取V₁mL漂白液置于錐形瓶中，加入足量用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，用cmol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定生成的I₂，消耗的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL．請按要求回答：
①量取V₁mL，漂白液所用的儀器是移液管；
②滴定操作中，可選用淀粉溶液作為表示劑來判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，藍(lán)色消失，并且半分鐘不褪去；
③該漂白液中NaClO的濃度為$\frac{37.25c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用代數(shù)式表示）．

9．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制各高純氧化蠖是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）加入H₂O₂　氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）濾渣2　的成分是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實(shí)驗(yàn)室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC
A．蒸發(fā)皿    B．坩堝    C．泥三角    D．石棉網(wǎng)
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．

②D中收集的氣體可以是CO．（填化學(xué)式）．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na₂CO₃溶液    C．稀硝酸    d．KMnO₄溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液廈應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

8．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO₂與反應(yīng)制取少量的SO₂Cl₂．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO₂Cl₂的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的者稱是分液漏斗，由B的使用可知SO₂與氯氣之間的反應(yīng)居于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導(dǎo)氣管進(jìn)入水中，酒精燈微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口有一段液柱產(chǎn)生，則裝置的氣密性良好表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/LH₂SO₄+Cu    b.4mol/LHNO₃+Na₂SO₄   c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO₂ 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

7．以溴苯（p=1.5/cm³）為原料經(jīng)以下反應(yīng)原理可獲得重要的有機(jī)合成中間體2-苯基-2-丁醇（p=1.0g/cm³）

【實(shí)驗(yàn)裝置】：


【實(shí)驗(yàn)步驟】：
步驟：1：將鎂條置于裝置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm³），在冷卻條件下緩慢滴入40mL溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①
步驟2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，發(fā)生反應(yīng)②：滴加入20%的NH₄Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，加適量無水CaCl₂
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸餾得到36.0mL產(chǎn)品
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）步驟Ⅰ中加入碘的作用是催化劑；步驟3中加入適量無水CaCl₂的作用是干燥作用
（3）裝置中滴加液體用恒壓漏斗替代普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是便于液體滴加，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是該反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過于劇烈．
（4）步驟三種分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中．
（5）步驟Ⅱ采用的減壓蒸餾，而不是常壓蒸餾，采用這種蒸餾方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸點(diǎn)，防止溫度過高發(fā)生分解．
（6）本次所得產(chǎn)品的產(chǎn)率是57.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）

6．離鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低時(shí)進(jìn)行，這是由于Cl₂與KOH溶液在溫度較高時(shí)反應(yīng)生成KClO₃，寫出加熱時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填字母）．
A．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，同時(shí)得到副產(chǎn)品KCl、KNO₃（寫化學(xué)式）；判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K₂FeO₄晶體198.0g．