15．100mL某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種．①若加入鋅粒，會產(chǎn)生H₂；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則（1）溶液中一定含有的陽離子有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺，一定不含有的離子有CO₃^2-、NO₃^-、Fe³⁺．
（2）C→D的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為1mol•L^-1和0.5mol•L^-1．

14．已知丙烷的二氯代物C₃H₆Cl₂有4種同分異構(gòu)體，則分子式為C₃H₂Cl₆的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

13．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
	C．	滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面
	D．	用精密pH試紙測得溶液的pH為4.2

12．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ/mol
途徑Ⅱ：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ/mol   （a、b、c、d均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是加熱．

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C₁，C₂，C₃，自然界里含最多的是C₁，C₃的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂的原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E粒子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個．
（1）寫出元素名稱：A．氟B．鈉C．氫D．氮E．硫．
（2）寫出C₁，C₂，C₃粒子的符號：₁¹H，₁²H，₁³H
（3）寫出E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖E的氫化物的電子式．
（4）寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式F₂+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質(zhì)，B的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂，2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑，將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH^-=F^-+H₂O．

10．有A、B兩種原子，B原子的M層比A原子的M層多3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（　　）

A．

硅原子和鈉原子

B．

硼原子和氦原子

C．

氯原子和碳原子

D．

碳原子和鋁原子

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)焓變是指1 g物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
	B．	當反應(yīng)放熱時，△H＞0，反應(yīng)吸熱時，△H＜0
	C．	在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
	D．	一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸�鈉�、苈然�銨
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）已知T℃，K_W=1×10^-13，則T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃時pH=3的①溶液中由水電離出來的c（H⁺）=10^-10mol/L，由水電離出來的c（OH^-）=10^-10mol/L．
（4）上述中0.1mol•L^-1的④溶液呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式解釋），其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位，他極易溶于水，所得溶液稱為氨水，其溶液顯弱堿性，寫出其電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向其溶液中加入少量的④固體，平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不移動”），則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

7．工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）已知在25．C時：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ•mol^-1
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-494kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-142kJ•mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱△H=-241kJ•mol^-1（3分）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	超始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO2
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	900	2	1	0.5	0.5	3
3	900	a	b	c	d	t

①以下反應(yīng)能說明CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到平衡狀態(tài)的是a
A．容器中CO的含量保持不變            B．容器中CO₂濃度與CO濃度相等
C．ν（CO）_正=ν（H₂O ）_正             D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②實驗Ⅰ中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③實驗Ⅱ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.33（保留小數(shù)點后二位）．若降低溫度，化學平衡常數(shù)K將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
④實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是a＜b；
⑤若在900℃時，實驗Ⅱ反應(yīng)達到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，則此時ν_（正）＞ν_（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“不移動”）

6．2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”．嫦娥二號火箭推進器以聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學方程式為
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-533.23kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）；△H₂=-44kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）；△H₃=-196.4kJ•mol^-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學方程式可表示為（　�。�

	A．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1