5．在反應(yīng)X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（　�。�

A．

16：9

B．

23：9

C．

32：9

D．

46：9

4．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
	B．	1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L
	C．	相同狀況下，1L CO一定比1L O2的質(zhì)量小
	D．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

3．用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大
	B．	移液時不慎有部分液體濺出，會造成所配溶液濃度偏小
	C．	稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
	D．	定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)再加蒸餾水

2．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬．工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al₂O₃（其中含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）．為了檢測某“釩土礦”樣中Al₂O₃的含量，進(jìn)行了如下實驗過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng)），過濾棄去不溶殘渣．
②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3mL時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）₃，其物質(zhì)的量為2.5×10^-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al₂O₃（提純過程的損耗忽略不計）進(jìn)行電解，理論上在陰 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

1．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒．
他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：
[實驗操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na₂O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
[設(shè)計方案]該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質(zhì)為Na2O
方案2	①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液． ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	①出現(xiàn)白色沉淀． ②無明顯現(xiàn)象	白色物質(zhì)為Na2CO3

請回答下列問題：
（1）寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是因為碳酸鈉水解生成的氫氧化鈉使溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色．
（3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意乙同學(xué)的觀點，并簡述理由：不同意，反應(yīng)物是鈉和二氧化碳，僅三種元素，沒有氫元素．

20．小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂CO₃），某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：
Ⅰ．加熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為坩堝．
（2）在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有：
①儀器a的質(zhì)量；
②加熱前坩堝和樣品的總質(zhì)量；
③加熱冷卻后坩堝和受熱后樣品的總質(zhì)量．
Ⅱ．測量氣體體積法
利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積．
（3）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為檢查裝置的氣密性．
（4）導(dǎo)管g的作用為平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的體積誤差．
（5）因為CO₂溶于水，為了減小實驗誤差，B、C中最好用飽和NaHCO₃溶液代替水．
（6）待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項有：
①移動C管，使B，C兩管中的液體高度相同；
②讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平．

19．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol•L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x值：3（列出計算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品；采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實驗中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10 OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

18．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　�。�

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl2溶液	Fe	FeSO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Fe2（SO4）3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)．由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是（　　）

A．

Fe2O3

B．

NaCl

C．

Cu2S

D．

Al2O3

16．芳香族化合物A 可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
（1）B 的化學(xué)名稱為醋酸鈉或乙酸鈉．
（2）由C 合成滌綸的化學(xué)方程式為．
（3）F 的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，F(xiàn) 的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出A 所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）符合下列條件的F 的同分異構(gòu)體有3種．
①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有2 組峰；②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③使FeCl₃ 溶液顯紫色；
（6）D 有多種合成方法，在方框中寫出由合成D 的路線流程圖（其他原料任選）合成
路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{濃硝酸△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．