18．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　　）
ABCD
XFeCl2溶液FeCl2溶液FeFeSO4溶液
YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3
ZCl2FeNaOH溶液Cu
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣能將FeCl2氧化為FeCl3；
B．Fe與CuCl2反應(yīng)；
C．鐵與NaOH溶液不反應(yīng)；
D．Fe2（SO4）3與銅反應(yīng)生成硫酸銅．

解答 解：A．氯氣能將FeCl2氧化為FeCl3，而不能FeCl3將除去，應(yīng)加入Fe，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與CuCl2反應(yīng)，可將雜質(zhì)除去，同時(shí)生成FeCl2，故B正確；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，可用于除雜，故C正確；
D．Fe2（SO4）3與銅反應(yīng)生成硫酸銅，引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃時(shí)pH=3的①溶液中由水電離出來的c（H+）=10-10mol/L，由水電離出來的c（OH-）=10-10mol/L．
（4）上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋），其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，他極易溶于水，所得溶液稱為氨水，其溶液顯弱堿性，寫出其電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，向其溶液中加入少量的④固體，平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不移動”），則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．
（1）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為；
（2）相同條件下XZ2與YZ2分子兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，而CO2是非極性分子，相似相溶；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．6g碳和8g氧氣高溫下在一密閉容器中充分反應(yīng)，若碳和氧氣均反應(yīng)完全，則所得氣體產(chǎn)物是（　　）
A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量．回答下列問題：
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
（2）測定血鈣的含量：取2mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反應(yīng)生成
CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用KMnO4 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．
（3）溶解沉淀時(shí)不能 （“能”或“不能”）使用稀鹽酸．
（4）若消耗了1.0×10-4 mol•L-1 的KMnO4 溶液40.00mL，則100mL 該血液中含鈣 g．
（5）醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]組成的，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g．為了使不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為1.84×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大
B．移液時(shí)不慎有部分液體濺出，會造成所配溶液濃度偏小
C．稱量時(shí)托盤上要墊上干凈的稱量紙
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)再加蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+．
（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？有（填“有”或“無”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）0.4mol OH-的質(zhì)量為6.8g，其中含有2.408×1024個(gè)電子；
（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、NO2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)上有時(shí)會看到變黑現(xiàn)象，有時(shí)又會看到由黑變紅的現(xiàn)象，其中變黑時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）向乙醇中鼓入空氣的目的是促使乙醇揮發(fā)，同時(shí)提供O2作為反應(yīng)物，寫出裝置中乙醇和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）乙裝置中水的主要作用是使CH3CHO蒸氣冷凝成液體．
（4）乙裝置中試管內(nèi)收集的物質(zhì)中也會有乙醇，為了驗(yàn)證其中的乙醇某同學(xué)提出如下方案：取樣、加入金屬鈉、觀察有沒有氣泡生成．你認(rèn)為該方法是否合理，說明理由不合理，乙醛中會有水，水也能跟鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象．

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