1．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色液體，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，且溶液變渾濁．下列說法正確的是（　�。�

	A．	S2Cl2的分子中各原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
	B．	S2Cl2是氧化劑，水是還原劑
	C．	將反應后所得的溶液滴入碳酸氫鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生
	D．	反應中，生成1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子為2mol

20．下列反應屬于加成反應的是（　�。�

	A．	CH4+Cl2→CH3 Cl+HCl
	B．
	C．
	D．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

19．下列說法中正確的一組是（　　）

	A．	H2和D2互為同位素
	B．	和互為同分異構(gòu)體
	C．	CH3CH2CH2CH3與（CH3）2CHCH3互為同系物
	D．	金剛石、石墨、C60互為同素異形體

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是（　�。�

	A．	石油裂化的主要產(chǎn)品是甲烷、乙烯和苯
	B．	脂肪屬于高分子化合物
	C．	鹽析可提純蛋白質(zhì)并能保持蛋白質(zhì)的生理活性
	D．	木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，與葡萄糖互為同系物

17．下面關(guān)于化學反應的限度的敘述正確的是（　�。�

	A．	任何化學反應的反應限度都相同
	B．	當一個化學反應在一定條件下達到限度時，正逆反應速率相等
	C．	可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
	D．	當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

16．可持續(xù)發(fā)展觀是科學發(fā)展觀的核心內(nèi)容．下列產(chǎn)品的使用符合可持續(xù)發(fā)展觀的是（　　）

A．

含磷洗滌劑

B．

氟利昂

C．

乙醇汽油

D．

鎳鎘電池

15．鎂、鋁是常見的兩種金屬，它們組成合金是現(xiàn)代科技的重要材料．
I、鎂的金屬性比鋁的更強．
（1）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎂的金屬性比鋁強的原因．答：鎂鋁原子核外電子層數(shù)相同，與鋁相比，鎂原子半徑更大，失去電子能力更強．
II、現(xiàn)有四塊相同的鎂鋁合金（假設質(zhì)量均為Xg）．為測定該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，四個同學各取一塊合金，并按下述四種不同的方案進行實驗：
甲：將合金溶于足量的鹽酸，測得生成氣體的體積為VL（標況下）；
乙：將合金溶于足量的NaOH溶液中，測得剩余固體的質(zhì)量為Yg；
丙：將合金溶于足量的鹽酸，再加入足量的NaOH溶液后過濾，測得沉淀質(zhì)量為Zg；
丁：將合金溶于足量的鹽酸，再加入足量的氨水后過濾，測得沉淀質(zhì)量為Wg；
（2）乙方案中反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+H₂↑．
（3）四種方案中，可測出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)的是甲、乙、丙、�。ㄌ顚嶒灧桨复�號）．
（4）選擇一種可測出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)的方案，并利用相關(guān)量，計算該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，并填入下表中：

你選擇的方案	合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
甲或乙或丙或丁	$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$

（5）方案乙中，浸泡于氫氧化鈉溶液中的合金與氫氧化鈉溶液構(gòu)成了原電池．對于該原電池，其負極的電極反應式為2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O．

14．某化學反應aA（g）═bB（g）+cC（g）在兩種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化如表所示．回答下列問題．

實驗	反應時間（min）及體系中A的濃度（mol/L）
	0	10	20	30	40	50	60
	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50

（1）實驗2中，反應進行10分鐘時，該反應的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若實驗1中進行到40分鐘時，B、C的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L，則該反應的化學方程式為2A?B+3C．
（3）若實驗1、2在相同溫度和壓強下進行，但其中一個實驗使用了催化劑．
①哪個實驗使用了催化劑？答：實驗2（填“實驗1”或“實驗2”）．作出這種判斷的依據(jù)是達到平衡的時間短．
②你認為催化劑是否會影響化學反應的限度？答：不會（填“會”或“不會”）．作出這種判斷的依據(jù)是催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動．

13．乙烯是重要的石油化工產(chǎn)品．回答下列問題．
（1）下列物質(zhì)中，通過乙烯加成反應，無法得到的是B（填序號）
A．CH₃CH₃  B．CH₃CHCl₂  C．CH₃CH₂OH  D．CH₃CH₂Br
（2）已知2CH₃CHO+O₂$→_{加熱}^{催化劑}$2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成線路如圖所示．反應②的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成高分子化合物，其反應的化學方程式為，反應類型是加聚反應．

12．苯是一種重要的有機化工原料，廣泛用于合成工業(yè)產(chǎn)品．回答下列問題：
（1）下列事實能夠證明苯分子里“不存在一般的碳碳雙鍵”的是C．
A．苯不溶于水且密度比水小
B．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液共熱將得到硝基苯
C．苯與高錳酸鉀酸性溶液混合振蕩，高錳酸鉀溶液不褪色
D．苯與氯氣在一定條件下加成得到C₆H₆Cl₆
（2）在鐵粉作催化劑時，苯與液溴可發(fā)生取代反應并生成溴苯．為證明該反應屬于取代反應而不是加成反應，某同學設計如圖裝置進行實驗來加以驗證．資料表明：溴苯是一種不溶于水、易溶洞于有機溶劑、密度比水大的無色液體；溴化銀是一種淡黃色不溶于水的固體．
①裝置A中反應的化學方程式為C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
②裝置B中CCl₄的作用是吸收裝置A揮發(fā)出來的溴蒸氣．實驗過程中，將觀察到B裝置中的液體呈橙紅色．（填顏色）
③實驗中，通過什么現(xiàn)象說明苯與液溴發(fā)生了取代反應？答：C中導管口有霧狀物質(zhì)產(chǎn)生，C溶液中有淺黃色沉淀．
④實驗結(jié)束后需回收溴苯，處理方法是將A管中反應后的液體倒在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中．氫氧化鈉溶液的作用是除去溶解在溴苯中的溴．